Question

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)時，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。

(3)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。

(7)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 還原性和酸性 濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

【解析】

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。

故答案為 分液漏斗

（2）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，提現(xiàn)濃鹽酸的還原性，且生成KCl和MnCl2，體現(xiàn)酸性。

故答案為 還原性和酸性

（3）淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，

故答案為 濕潤的淀粉KI試紙變藍

（4）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案為 Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（5）產(chǎn)生的氯氣為有毒氣體，浸有NaOH溶液的棉花吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣。

故答案為 吸收揮發(fā)出來的Cl2，防止污染空氣

（6）為驗證溴的氧化性強于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

故答案為 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)楹?/span>CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
（7）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論。

故答案為 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾