Question

【題目】某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為__________________

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________________

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是_______________________（填序號）。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為____________________。

Answer 1

【答案】NaOH溶液 除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應 ①④③② 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)金屬鋁與強堿反應而鎂不反應，據此分析；

(2)實驗前，金屬表面有氧化膜，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻其目的是除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應；

(3)先記錄液面，再加入氫氧化鈉溶液充分反應，直到不再產生氣體后再將固體過濾，洗滌干燥；

(4)B是鋁和氫氧化鈉反應；

(5)根據方程式的關系進行計算。

(1)A中試劑讓鋁反應，而鎂不反應，因此用氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；

(2)實驗前，金屬表面有氧化膜，因此先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應，故答案為：除去表面的氧化膜便于后續(xù)反應；

(3)先記錄液面，再加入氫氧化鈉溶液充分反應，直到不再產生氣體后再將固體過濾，洗滌干燥，因此上述操作的順序是①④③②，故答案為①④③②；

(4)B是鋁和氫氧化鈉反應，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑ ，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

(5) 2Al+2NaOH+6H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2xg 67.2L

(a-c)g b×10-3L

2xg ： (a-c)g = 67.2L：b×10-3L，解得 x = ，則Al的相對原子質量為，故答案為：。