【題目】對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中各部分儀器的主要作用的敘述正確的是（ ）

A.大燒杯d：防止在a發(fā)生破裂后使藥品外溢

B.量氣管b：讀出反應(yīng)前后與水面相平的刻度

C.水準(zhǔn)管c：可方便地向整個(gè)裝置中添加液體

D.溫度計(jì)e：攪拌燒杯中的液體并且測(cè)量溫度

【答案】B

【解析】

這是一套能夠在一定溫度條件下測(cè)量生成氣體體積的裝置，結(jié)合各裝置的作用分析解答。

A．大燒杯d是對(duì)a進(jìn)行溫度控制的裝置，故A錯(cuò)誤；

B．讀取生成氣體的體積時(shí)，需要量氣管b中液面與水準(zhǔn)管中液面在同一高度，便于讀出反應(yīng)前后與水面相平的刻度，故B正確；

C．可以通過(guò)調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管c中液面的高度，使量氣管與b中液面與水準(zhǔn)管中液面在同一高度，便于讀出反應(yīng)前后與水面相平的刻度，故C錯(cuò)誤；

D．溫度計(jì)不能用作攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的N2和H2S氣體的體積比為____。

（2）0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為___，含有氧原子物質(zhì)的量之比為___，相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為___。

（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，還原性最弱的陰離子是___，氧化性最強(qiáng)的離子是___，既有氧化性又有還原性的離子是___。

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___，離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為____________________。

(2)在燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)濃鹽酸的性質(zhì)為______________________________。

(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

(4)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用為______________________________________________。

(6)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作步驟和現(xiàn)象是__________________________。

(7)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號(hào)，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問(wèn)題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2，制取O2。設(shè)計(jì)出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置

(1)A中制取CO2的圖，應(yīng)選用________（填①或②或③）

寫(xiě)出本題中制取氧氣的化學(xué)方程式__________________B裝置的作用是___________________

(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說(shuō)明原因：__________________________________

(3)若D中1.95g Na2O2接近反應(yīng)完畢時(shí)，預(yù)測(cè)會(huì)有何種現(xiàn)象：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

（1）當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。

（2）如何進(jìn)行操作？__________。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)十分重視保護(hù)空氣不被污染，奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是（選填編號(hào)）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?/span>

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。

（2）在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)，___（填“能”或“不能”）說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3，則在平衡移動(dòng)過(guò)程中（選填編號(hào)）___。

A.K值減小 B.逆反應(yīng)速率先減小后增大

C.K值增大 D.正反應(yīng)速率減小先慢后快

Ⅲ.化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式___。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：___＞___。

若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了0.2mol/L，則用NO2來(lái)表示反應(yīng)在此2min內(nèi)的平均速率為___。

（4）已知壓強(qiáng)P2＞P1，試在圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線___。

該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說(shuō)出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵的制備：在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液，然后滴入氫氧化鈉溶液。

(1)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(2)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______________、________________

(3)在制取氫氧化亞鐵時(shí)，可將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下，再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。

(4)下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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