Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應式為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有關該電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、Li-Al在電池中作為負極材料，負極的電極反應式為Li-e-=Li+
C、該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Al，發(fā)生反應為：2Al-6e-=2Al3+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，充電時為電解池原理，陰極與原電池的負極相連，陰極發(fā)生還原反應．
解答： 解：A、二次電源在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化，即電能、化學能、熱能等能量之間的轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、根據(jù)電極反應式：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，鋁元素化合價升高，所以負極反應為2Al-6e-=2Al3+，故B錯誤；
C、該電池不含有重金屬元素，替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染，故C正確；
D、充電時為電解池原理，陽極電極反應為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，陰極發(fā)生還原反應，即2Al3++6e-=2Al，故D正確．
故選B．
點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、鐵片投入到稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、一小塊鈉投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在原電池構成的閉合回路中，關于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確（　�。�
A、電子從原電池的負極通過導線移動向正極
B、電子從原電池的正極通過導線移動向負極
C、陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動
D、陽離子在電解質(zhì)溶液中向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C、Na+、CO32-、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　�。�
A、2NaCl（熔融）
通電
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
△
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2Al2O3
通電
4Al+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A、該電池工作過程中O2-向陰極移動
B、陽極的電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑
C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“-”接線柱應連接PbO2電極
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、乙醛的結構簡式：C2H4O
B、F原子的結構示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
37
17
Cl
D、NH3的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里進行蒸餾操作時，下列實驗儀器中一定用不著的是（　�。�
A、錐形瓶B、溫度計
C、冷凝管D、分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯
①方法一：當有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為
 
 mol．
②方法二：該反應中H2O2
 
（填序號）．
a．發(fā)生氧化反應       b．僅做氧化劑
c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
③方法三的化學反應方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物葡萄糖（C6H12O6）與NaClO3在稀硫酸存在的條件下，反應生成ClO2和CO2等產(chǎn)物．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．
（4）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．
（5）某工廠污水中含CN-a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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