在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C、Na+、CO32-、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、Ba2+、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故A不選；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
D、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
   
A、NaCl
B、KHCO3
C、K2CO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B、硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原子半徑逐漸減小
B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C、最高正化合價(jià)逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的電動(dòng)車(chē)用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、作為二次電源，該電池在使用的過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
C、該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車(chē)廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18g水所含分子數(shù)目為18NA
B、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、17g NH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
D、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型．請(qǐng)分別填出：

（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
 
反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型，下同），A圈表示
 
反應(yīng)，D圈表示
 
反應(yīng)．
（2）屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是
 
．
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3
加熱
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
（3）配平下列反應(yīng)方程式
 
 NO+
 
NH3
 一定條件 
.
 
 
 N2+
 
H2O．

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