設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、18g水所含分子數(shù)目為18NA
B、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、17g NH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
D、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此計(jì)算出含有的水分子數(shù)；
B．甲烷分子中含有4個(gè)原子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子；
C．氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；
D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂中含有1.2mol電子．
解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中所含分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C正確；
D．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂中含有1.2mol電子，所含電子數(shù)目為1.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意1mol鎂原子中含有12mol電子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分子式為C3H7O2N
B、該有機(jī)物與CH3CH2CH2NO2互為同系物
C、該有機(jī)物為氨基酸
D、該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，也能和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C、Na+、CO32-、Cl-、NO3-
D、Mg2+、K+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A、該電池工作過程中O2-向陰極移動(dòng)
B、陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“-”接線柱應(yīng)連接PbO2電極
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O
B、F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
37
17
Cl
D、NH3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓
D、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器中一定用不著的是（　�。�
A、錐形瓶B、溫度計(jì)
C、冷凝管D、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

該學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，改正這處錯(cuò)誤：
 
．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在．A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為
 
．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為
 
（選填序號(hào)）．
a A、B之間                           b．B、C之間
c．C、D之間                          d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)的試劑
 
（選填序號(hào)，多選）．
a．氯水                                 b．蒸餾水和鐵粉
c．蒸餾水和氫氧化鈉溶液                   d．蒸餾水和KSCN溶液
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進(jìn)措施．該改進(jìn)措施是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）在該反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
 
電子，被
 
；而
 
元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
 
電子，被
 
．該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了
 
反應(yīng)，Al發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）通過此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)
 
元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)
 
氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)
 
電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

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