6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下，下列說法正確的是（ ）
A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol氦(He)(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加
C
由于在等溫等壓的條件下，對于反應3A(g) B(g)+3C(g) 來說，只要使A、B和C的物質的量之比滿足3：l：3，平衡就是等效的。A項中將A、B、C各減少1 mol，相當于B的量減少了，平衡將向右移動，C的百分含量增大；B項中充人A、B、C各2 mol，相當于B的量增多了，平衡將向左移動；C項中充入1 mol氦(He)相當于增大了容器的體積，對原平衡體系來說，相當于減小了壓強，平衡向著氣體分子數(shù)增多的方向移動，即向正反應方向移動；D項中加入一定的A氣體雖然要生成一定量的C氣體，但C的百分含量會減少。綜上分析，C項是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖中兩個相同的容器中分別充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關系是(    )
A．W甲>W乙B．W甲<W乙C．W甲=W乙D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程。

　　(1)請計算20s內氧氣的平均生成速度。
　　(2)若反應延續(xù)至70s請在圖中用實線畫出25至70s的反應進程曲線。
　　(3)若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下將物質的量相等的ＮＯ和Ｏ２混合發(fā)生如下反應：2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２，2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４。所得混合氣體中ＮＯ２的體積分數(shù)為40％，混合氣體的平均相對分子質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


（1）2 s 時體系內的壓強為開始時壓強的多少倍？
（2）平衡體系中含N2O4的物質的量為多少？
（3）問2 s時以N2O4的濃度表示的平均反應速率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列敘述正確的是  （   ）
A．增加少量W，正反應速率減小B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡
C．降低溫度 ，平衡不移動D．平衡后加入Z ，則W的質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1 mol N2和3 mol H2，使它們在同溫下反應，并達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，當甲容器中N2的轉化率為10%時，則乙容器中N2的轉化率為（   ）
A．10%B．＞10%C．＜10%D．5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，C(s)和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應，建立平衡狀態(tài)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0。
（1）平衡時混合氣體的平均相對分子質量Mr（平）的取值范圍為_______>Mr（平）>_______。
（2）若使用CO和H2從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M′r（平）的取值范圍為_______>M′r（平）>_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使混合物氣體的顏色加深，可采用的反應條件是(    )
A．減小壓強B．縮小體積
C．升高溫度D．增大氫氣的濃度

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