在圖中兩個相同的容器中分別充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關系是(    )
A．W甲>W乙B．W甲<W乙C．W甲=W乙D．無法比較
A
乙中存在：2NO2N2O4，外力推動活塞，平衡右移，可減弱外來影響，即可用相對小的外力就能使活塞到Ⅱ處，故W甲>W乙。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             
A．在上述條件下反應生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3="197"
D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_________
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應平衡常數(shù)為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（   ）
A．反應混合物的濃度改變B．反應混合物的壓強改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應放熱）
反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率____________，化學反應速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________。
（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒（低于400 ℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的是(    )
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應均已經(jīng)達到平衡。當增大壓強后，平衡體系中的混合氣體的平均相對分子量質(zhì)量不增加的反應是（   ）
A．2NO2（g）N2O4(g)B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C．2HBr(g)H2(g)+Br2(g)D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下，下列說法正確的是（ ）
A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol氦(He)(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時進行時，用N2表示的反應速率：情況1>情況2
B．平衡時，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時，情況2：Q2<46.1kJ

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