Question

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

① Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式_____；

② 羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有______，三種元素電負性由大到小的順序為______；

③ Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為____；

④N2O分子的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（2）氫的規(guī)�；�制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可產(chǎn)生電流。鈦酸鍶晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為_____。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d5 N，O O>N>H 6 直線型 SrTiO3

【解析】試題（1）①Fe3+在基態(tài)時，核外共有23個電子，電子排布式為[Ar]3d5 ；② 根據(jù)價層電子對互斥理論，由VSEPR模型可知羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N，O； 三種元素電負性由大到小的順序為O>N>H ；③ 配合物[FeA3] 2+中，Fe2+的配位數(shù)為6 ；④根據(jù)價層電子對互斥理論，N2O分子中，a=6，x=2,b=3,則中心原子上的孤對電子數(shù)＝0，VSEPR模型可知N2O的空間構(gòu)型為直線型；（2）由均攤法可知，在鈦酸鍶的晶胞中含有Sr的個數(shù)為8×1/8=1，含Ti的個數(shù)為1，含O的個數(shù)為6×1/2＝3，所以化學(xué)式為SrTiO3 。