Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置,回答問題:

(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是________(用化學式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是__________(用結構式回答)。

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，該晶體屬于__________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的離子方程式為：_____________。

Answer 1

【答案】第3周期第IVA族 F NaOH H-F 分子間作用力 共價化合物 原子 Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl，結合元素周期律分析解答。

(1)Si是常見的半導體材料，在元素在周期表中的位置是第3周期第IVA族，故答案為：第3周期第IVA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故③、④、⑧的原子半徑最小是④，即為F，故答案為：F；

(3)元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是⑤，即為NaOH，故答案為：NaOH；

(4)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是④，即為H-F，故答案為：H-F；

(5)②和③按原子數(shù)1∶2形成的化合物為CO2，電子式為；CO2為分子晶體，氣化的過程中需要克服分子間作用力，故答案為：；分子間作用力；

(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，該化合物為共價化合物；SiO2晶體的構成微粒為原子，相鄰原子間均通過共價鍵結合形成空間網(wǎng)狀結構的晶體，屬于原子晶體，故答案為：共價化合物；原子；

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O。