【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:

(1)A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。B中所含的官能團(tuán)是______。

(2)C→D的反應(yīng)類型是______。

(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______

(4)已知:。F所含官能團(tuán)有______

(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

__________________,____________________________________,__________________。

【答案】硝基取代反應(yīng)

【解析】

由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為,則C為,B為,則A為由題中信息(3)可知E為CH3COOCH2CH3,由,可知F為CH3CH2OOCCH2COCH3;以D和F為原料,生成中間產(chǎn)物1為,為加成反應(yīng),然后生成中間產(chǎn)物2為,發(fā)生的為酯交換反應(yīng),即信息2反應(yīng),最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素

(1)由以上分析可知A為,B為,含有的官能團(tuán)為硝基;(2)C為,發(fā)生取代反應(yīng)生成;
(3)E為CH3COOCH2CH3,可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,若僅以乙醇為有機(jī)原料,需要乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸,需要方程式為 、、 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;(4)F為CH3CH2OOCCH2COCH3,含有的官能團(tuán)為;(5)以D和F為原料,生成中間產(chǎn)物1為,為加成反應(yīng),然后生成中間產(chǎn)物2為,發(fā)生的為酯交換反應(yīng),即信息2反應(yīng),最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙炔的說(shuō)法不正確的是( 。

A.燃燒時(shí)有濃厚的黑煙

B.實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用CuSO4除雜質(zhì)氣體

C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率,可用飽和食鹽水來(lái)代替

D.乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯,反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(diǎn)(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

①如圖1,在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸,再加入幾粒沸石;

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí);

③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品,得到有機(jī)粗產(chǎn)品;

④精制產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式(填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”)。

(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________

(4)在精制產(chǎn)品時(shí),加入無(wú)水MgSO4的作用為___________________;然后過(guò)濾,再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化,圖2裝置中的錯(cuò)誤有__________________________

(5)若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化,并收集212℃的餾分,得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答問(wèn)題:

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是__________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答)

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____,該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為______。

(6)③和⑧形成的化合物屬于__________(離子化合物共價(jià)化合物”),該晶體屬于__________晶體(離子分子、原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)②:把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題:

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1t2速率變化的主要原因是________t2t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________

II、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a. 當(dāng)XY的反應(yīng)速率之比為1:1

b. 混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c. XY、Z的濃度之比為1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 比較實(shí)驗(yàn)②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 比較實(shí)驗(yàn)①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 在0~10min之間,實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)=0.04molL-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,鐵制器皿能夠盛放的試劑是(

A.稀硫酸B.濃硝酸C.稀鹽酸D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列變化中:①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過(guò)氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中:(填序號(hào))未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______;僅發(fā)生離子鍵破壞的是______;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時(shí),A的濃度為__________________;

②反應(yīng)開始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________;

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________;

④x值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料,在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應(yīng)如下:

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。

(2)寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子:____

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____;1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數(shù)目為____

(4)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示,晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+____個(gè);一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。該化合物的化學(xué)式為____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案