【題目】研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(molL－1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D. 在0～10min之間，實驗②的平均速率v(Y)=0.04molL－1min－1

【答案】D

【解析】A. X的起始濃度相等，溫度升高，化學反應速率加快；B. 實驗溫度相同，隨著反應物X的濃度增大，化學反應速率加快；C.其它條件下不變，催化劑能夠加快反應速率；D.根據(jù)方程式中物質(zhì)化學系數(shù)關(guān)系，根據(jù)v(Y)=C/t進行計算。

實驗②、④兩組實驗，X的起始濃度相等，溫度由第②組實驗的800℃升高到820℃，反應速率明顯加快，說明溫度升高，化學反應速率加快，A正確。從圖像可以看出，實驗①、②兩組實驗溫度相同，隨著反應物X的濃度增大，化學反應速率加快，B正確；實驗②、③，X的起始濃度相等，溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗③反應速率快，到達平衡的時間短，說明實驗③使用了催化劑，C正確；從圖像可以直接求得0～10min之間實驗②的平均速率：（1-0.8）/10=0.02 molL－1min－1,則根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關(guān)系可知：v(Y)=0.01 molL－1min－1，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液，滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當中和百分數(shù)達 100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗溶液中是否含有SO42—時，先用鹽酸酸化

C. 檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D. 為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2O2中陰陽離子的的個數(shù)比為1∶1

B. 元素周期表中，包含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl氣化時，克服作用力完全相同

D. 金屬化合物一定是離子化合物，不含金屬元素的化合物有可能是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是______。B中所含的官能團是______。

（2）C→D的反應類型是______。

（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學方程式：______。

（4）已知：。F所含官能團有和______。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

__________________，__________________，__________________，__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種食品中常見的有機物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，請根據(jù)以下信息回答

相關(guān)問題：

請回答：

（1）物質(zhì)E中的官能團名稱為：____________。

（2）物質(zhì)B與溴水反應生成C的反應類型為：

____________________________________________________________________。

B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為：

____________________________________________________________________。

（4）X是有機物E的同系物，其相對分子質(zhì)量是74，且化學性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是（_____）

A.有機物E能發(fā)生銀鏡反應 B.有機物A與X反應生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分異構(gòu)體 D.有機物A、D、E均能溶解于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色�？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結(jié)出三個可以生成H2的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2,他們設計了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:

（1）寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式_______________________________。

（2）在點燃H2之前必須先進行____________________________________________。

（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產(chǎn)生危險的原因是___________________________。

（4）實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率____________。(填“減慢”或“加快”)

（5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標準狀況下的H2的體積是___________？該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案