Question

8．某溶液中只含有四種離子NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為（　�。�

• A． [NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• B． [NH₄⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]=[OH^-]
• C． [Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D． [OH^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[Cl^-]

Answer 1

分析 液中只含有四種離子NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，溶質(zhì)可能為①氯化銨、②氯化銨與氯化氫、③氯化銨與一水合氨，溶液可能為酸性、中性或堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理進行討論各離子濃度大小．

解答 解：液中只含有四種離子NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺，溶質(zhì)可能為①氯化銨、②氯化銨與氯化氫、③氯化銨與一水合氨，溶液可能為酸性、中性或堿性，
若溶質(zhì)為NH₄Cl時，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，銨根離子水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又水解的程度很弱，則[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；
若溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，當溶液呈中性時，則[H⁺]=[OH^-]、[NH₄⁺]=[Cl^-]；當一水合氨稍過量，溶液呈堿性時，[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]；
若溶質(zhì)為氯化銨和硫化氫時，當氯化氫過量，溶液溶液呈酸性時，則[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，
A．當溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，溶液呈堿性，[OH^-]＞[H⁺]，根據(jù)電荷守恒可知[NH₄⁺]＞[Cl^-]，所以可以滿足[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正確；
B．溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時，則[H⁺]=[OH^-]、[NH₄⁺]=[Cl^-]，可以滿足[NH₄⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]=[OH^-]，故B正確；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，而[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]不滿足電荷守恒，故C錯誤；
D．[OH^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[Cl^-]中，無論溶質(zhì)為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨，若[OH^-]＞[H⁺]，說明溶液呈堿性，則一水合氨過量，則溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應(yīng)該滿足[H⁺]＜[Cl^-]，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液中存在離子正確判斷溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．