A. | Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2+CO2═Na2CO3+O2 | |
B. | Na2CO3溶液呈堿性 CO32-+H2O?H2CO3+OH- | |
C. | Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42- |
分析 A.原子個(gè)數(shù)不守恒;
B.碳酸根離子分步水解,以第一步為主;
C.醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式;
D.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化解答.
解答 解:A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,化學(xué)方程式:2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶液呈堿性,離子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B錯(cuò)誤;
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH離子方程式:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D.飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 實(shí)現(xiàn)硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,離子方程式:CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意多元弱酸根離子分步水解,離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)守恒,電荷守恒規(guī)律,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X與Y形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2 | |
B. | Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種 | |
C. | Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低 | |
D. | Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | A為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極 | |
C. | A極的電極反應(yīng)式為 | |
D. | 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4種 | B. | 3種 | C. | 2種 | D. | 1種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] | B. | [NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-] | C. | [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] | D. | [OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-] |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL 2% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10mL 5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl,然后把帶火星的木條伸入試管中. | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | ①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確 |
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體,然后把帶火星的木條伸入試管中. | ②試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃 | ③Fe3+具有催化作用或猜想2正確 |
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | Na2S2O3 | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | |
c/mol•L-1 | V/mL | ||||
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.1 | 5.0 | 5.0 | b |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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