16.Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料.下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是( 。
A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3  Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈堿性  CO32-+H2O?H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4  CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

分析 A.原子個(gè)數(shù)不守恒;
B.碳酸根離子分步水解,以第一步為主;
C.醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式;
D.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化解答.

解答 解:A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,化學(xué)方程式:2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶液呈堿性,離子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B錯(cuò)誤;
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH離子方程式:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D.飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 實(shí)現(xiàn)硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,離子方程式:CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意多元弱酸根離子分步水解,離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)守恒,電荷守恒規(guī)律,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W屬于短周期主族元素.X元素的原子半徑最大,Y元素的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2:1,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.X與Y形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種
C.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D.Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,其原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的( 。
A.A為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C.A極的電極反應(yīng)式為
D.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某有機(jī)物A的分子式為C6H12O2,已知A~E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D不與Na2CO3溶液反應(yīng),C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A.4種B.3種C.2種D.1種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等,反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe.
(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣體是O2
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理.在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物(或在相同條件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反應(yīng)可以發(fā)生)
(7)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有機(jī)物K是治療高血壓藥物的重要中間體,它的合成路線如圖(部分轉(zhuǎn)化條件略去)

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.(R、R1、R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)F中含有的官能團(tuán)是醛基.
(4)G與E生成H的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O.
(5)C→D的化學(xué)方程式是+O2 $→_{△}^{催化劑}$+2H2O.
(6)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(7)有關(guān)J的說(shuō)法中,正確的是bc(選填字母).
a.能與NaHCO3反應(yīng)       b.能與NaOH反應(yīng)       c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
(8)K存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:K$→_{NaOH/△}^{F}$M(C16H15NO5Na2),M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl-、OH-、H+,已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種,則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為( 。
A.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-]C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]D.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.甲小組以H2O2分解為例,探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL 2% H2O2溶液無(wú)
10mL 5% H2O2溶液無(wú)
10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO2等催化劑(填一種即可).
(2)利用實(shí)驗(yàn)②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解,已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子,為探究哪種粒子具有催化作用,有如下三種猜想:
猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認(rèn)為最不可能的是猜想1;理由是因過(guò)氧化氫溶液中自身有水,可見(jiàn)水不是催化劑.
(3)同學(xué)們又對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你幫助他們填寫(xiě)下表:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl,然后把帶火星的木條伸入試管中.無(wú)明顯現(xiàn)象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體,然后把帶火星的木條伸入試管中.②試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正確
乙小組通過(guò)Na2S2O3與0.1mol•L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃Na2S2O3V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL
c/mol•L-1V/mL
250.15.010.0a
250.110.010.00
250.15.05.0b
(4)已知:反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會(huì)生成刺激性氣味的氣體,寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(5)若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)①③,測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間,可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表中b為10mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.該小組同學(xué)查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3,產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2
請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程.
限選試劑:①蒸餾水、3%H2O2溶液、垩趸~、1.0 mol•L-1鹽酸、轁饬蛩帷、1.0 mol•L-1NaOH溶液、叱吻迨宜、0.5 mol•L-1 CuSO4溶液 ⑨2%KSCN溶液、獗椒尤芤
(1)若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗(yàn)證檢驗(yàn)過(guò)程中有CO2生成,應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))⑥⑦⑤③⑦.
(2)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只有Fe; 假設(shè)2:只有FeO; 假設(shè)3:含有Fe和FeO.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過(guò)濾分離出不溶固體.
步驟2:取少量上述不溶固體放入試管中,加入足量CuSO4;溶液,充分振蕩.若固體無(wú)明顯變化,則假設(shè)2成立;若有暗紅色固體生成,則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步驟3:取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過(guò)量HCl,振蕩后靜置.若溶液基本無(wú)色,則假設(shè)1成立;若溶液呈淺綠色,則假設(shè)3成立.
(4)問(wèn)題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):取步驟3靜置后的上層溶液,滴加幾滴硫氰化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn),再滴加1-2滴雙氧水,充分振蕩,若溶液變紅,則證明假設(shè)3成立.
(5)拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過(guò)量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”.假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的QUOTE,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案