Question

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(3)從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是________。

A．NaOH　　 B．FeCl2　 　C．Na2SO3　 D．H2O

(4)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：______________________。

Answer 1

【答案】2Br- + Cl2 ═ Br2 + 2Cl-SO2 + Br2 + H2O ═ 2HBr + H2SO4A B C溫度過(guò)高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，回收率低

【解析】

海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液，用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含溴的空氣，通過(guò)二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析。

（1）海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，氧化性氯氣比溴強(qiáng)，步驟①反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

因此，本題正確答案是：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

（2）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，

因此，本題正確答案是：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；

（3）A.NaOH溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以吸收，故A正確；

B.FeCl2溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化為氯化鐵，可以吸收溴單質(zhì)，故B正確；

C.Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；

D.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

因此，本題正確答案是：ABC；

（4）溴的沸點(diǎn)是58.5°C，溫度應(yīng)控制在80～90℃最佳，溫度控制過(guò)高，水會(huì)沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過(guò)低，溴蒸氣不易揮發(fā)，

因此，本題正確答案是：溫度過(guò)高，大量水蒸汽隨溴排出，溴氣中水增加，溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，回收率低。