19．磷酸鐵鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò)；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內(nèi)充滿電解質(zhì)．在充電過(guò)程中，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁箔所在電極為負(fù)極，銅箔所在電極為正極
B．放電時(shí)，電池反應(yīng)式為：FePO4+Li═LiFePO4
C．充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

分析 充電時(shí)，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則鋁電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，銅電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-═FePO4+Li+、陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li；放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：充電時(shí)，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則鋁電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，銅電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-═FePO4+Li+、陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li，放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，
A．充電時(shí)鋁電極為陽(yáng)極、銅電極為陰極，則放電時(shí)，鋁電極為正極、銅電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上磷酸鐵得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4，故B正確；
C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Li+向陰極移動(dòng)，故C正確；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，正確理解“充電時(shí)，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化”是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．配平方程式：
1B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）
達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填：增大、減小、不變）；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng)為吸（填：“吸”、“放”）熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．-種物質(zhì)的化學(xué)式為NH5其所有構(gòu)成原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．NH5的熔沸點(diǎn)低于N3的熔沸點(diǎn)
B．NH5中N元素顯+5價(jià)
C．NH5固體投人稀鹽酸中，會(huì)生成氨氣和氬氣
D．NH5中滴人少量的水時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為山NH5═NH3↑+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．當(dāng)v逆（X）=2v正（Z），可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡
B．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=4.0×10?3 mol•L?1•min?1
C．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D．該反應(yīng)在350℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)
B．鹵族元素從C1到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)從F2到I2顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．

（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，B→C的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）工業(yè)上用B于O2在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g：若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5．
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）用甲苯制TNT的反應(yīng)；反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（2）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（3）丙烯→聚丙烯；反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3↑+NaBr；反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物：①硝基苯；②環(huán)己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥鄰二甲苯．其中不能由苯通過(guò)一步反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．②④B．①③⑤C．①②⑥D．③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．白磷（P4）易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案