14．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來
B．鹵族元素從C1到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強
D．鹵素單質(zhì)從F2到I2顏色加深，熔沸點升高

分析 A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氟氣和水發(fā)生劇烈反應生成HF和氧氣；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，其氫化物在水溶液中電離出氫離子能力越弱；
D．鹵素單質(zhì)隨著原子序數(shù)增大其顏色加深、熔沸點升高．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，氟氣和水發(fā)生劇烈反應生成HF和氧氣，鹵素單質(zhì)中除了氟氣外，排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，從氟到碘其非金屬性逐漸減弱，則其最高價氧化物的水化物酸性依次減弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，其氫化物在水溶液中電離出氫離子能力越弱，從氟到碘其非金屬性依次減弱，其氫化物的水溶液酸性依次增強，故C正確；
D．鹵素單質(zhì)從氟氣到碘，其單質(zhì)顏色依次為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，這幾種物質(zhì)的單質(zhì)都是分子晶體，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，所以從氟到碘其熔沸點依次升高，故D正確．
故選A．

點評 本題考查鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，注意A中氟氣能置換出水中的氧氣、C中非金屬性與其氫化物溶液酸性強弱關(guān)系，AC為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．
根據(jù)上述晶胞結(jié)構(gòu)回答下列問題：
（1）62 g白磷（P4）含δ鍵的物質(zhì)的量為3mol，白磷在氧氣中燃燒可以生成X、Y兩種氧化物．X分子可以看成是白磷分子中每個磷磷鍵之間插入1個氧原子，X分子式為P4O6．Y分子可以看成X分子中每個磷原子再形成1個磷氧雙鍵，則Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為4：1
（2）上述晶體中，不存在的晶體類型是原子晶體
 （3）上述晶體中，配位數(shù)為8的晶體是鉀、氯化銫（填名稱）．
（4）氯化鈉晶體、氯化銫晶體中熔點較高的是氯化鈉晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下6種常見晶體：A 冰醋酸  B．冰晶石（Na3AlF6）  C 螢石（CaF2）  D重晶石（BaSO4）  E 金剛石  F 鎢晶體．請回答下列問題：
（1）A～E這5種晶體融化時不破壞化學鍵的是A．（填字母，下同）
（2）晶體狀態(tài)和熔融狀態(tài)都能導電的晶體是F．
（3）含離子鍵、配位鍵的晶體是B．
（4）含非極性鍵的晶體是E．含陽離子不含陰離子的晶體是F．
（5）上述晶體中含離子鍵的晶體是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．濃硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學興趣小組擬探究Cu與濃H2SO4的反應．
Ⅰ．[查閱資料]
銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料如下表：
資料1硫酸濃度mol/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度∕℃黑色物質(zhì)消失的溫度∕℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2X射線衍射晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
Ⅱ．[探究過程]

（1）試管A中發(fā)生的反應的主要化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應進行一段時間可觀察到試管B中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色．
（3）試管C浸有NaOH溶液的棉團與試管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同時將試管B換成試管D，將試管C換成試管E，并從試管D的直立導管中通入另一種氣體，試管D中產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式）；試管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用簡單方法證明A試管中反應所得產(chǎn)物含有銅離子的操作方法是（停止反應，冷卻后），取A中溶液少許于一盛有少量水的燒杯（試管）里，搖勻，觀察溶液顏色呈藍色；分離出試管E中的上層液體，其分離的操作名稱為分液．
Ⅲ．[問題反思]
（6）僅由上述資料及探究過程可得出的正確結(jié)論是abd．
a．銅與濃硫酸作用所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．反應發(fā)生條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)，越難消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．磷酸鐵鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過而電子不能通過；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內(nèi)充滿電解質(zhì)．在充電過程中，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋁箔所在電極為負極，銅箔所在電極為正極
B．放電時，電池反應式為：FePO4+Li═LiFePO4
C．充電時，Li+向陰極移動
D．充電時，陽極的電極反應式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料．工業(yè)上通過CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol CO和2mo1H2，發(fā)生上述反應，10分鐘時反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
①前10分鐘生成甲醇的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列關(guān)于上述反應的敘述，不正確的是BDE（填字母編號）．
A．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
B．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
C．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則該反應達到平衡狀態(tài)
D．反應過程中生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等則該反應達到平衡狀態(tài)
E．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃．
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K=4．
（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：
CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應：CH3OH�。╣）+H2O　（g）?CO2（g）+3H2（g） 的焓變△H3=-70kJ．mol-1．
（4）有人設計甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時負極的電極反應式可表示為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：①1mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量，則下列敘述正確的是（　　）
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H═+183 kJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H═-183 kJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的△H═-183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有0.1mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．①與②比較：c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中的離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．①與②等體積混合的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
D．向③中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c（CH3COO-）＞（Na+）

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