【題目】硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。

SO2壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化率

溫度

1個(gè)大氣壓

5個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

15個(gè)大氣壓

400

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2molSO3(g)

C.降低溫度

D.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積

(3)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。2.0molSO21.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)__K(B)(填“>”“<”“=”),B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是__。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO20.10molO2,t1時(shí)刻達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol。

tl時(shí)刻達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是__

A.體積不變,向容器中通入少量O2

B.體積不變,向容器中通入少量SO2

C.縮小容體積

D.升高溫度

E.體積不變,向容器中通入少量氮?dú)?/span>

②若繼續(xù)通入0.20molSO20.10molO2,則平衡__移動(dòng)(填向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”),再次達(dá)到平衡后,_mol<n(SO3)<_mol。

【答案】1個(gè)大氣壓和400 AC = 800 C 正向 0.36 0.4

【解析】

(1)從表中可以看出,壓強(qiáng)越大,SO2的轉(zhuǎn)化率越大,但變化不大;溫度越高,轉(zhuǎn)化率越小。綜合以上分析,應(yīng)選擇低溫低壓。

(2)A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g),平衡正向移動(dòng),SO2(g)平衡濃度減�。�

B.保持溫度和容器體積不變,充入2molSO3(g),平衡逆向移動(dòng),SO2(g)平衡濃度增大;

C.降低溫度,平衡正向移動(dòng),SO2(g)平衡濃度減��;

D.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),SO2(g)平衡濃度增大。

(3)溫度一定時(shí),平衡常數(shù)不變,由此得出AB兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)K(B)的關(guān)系,因?yàn)榻o定壓強(qiáng)為0.10MPa,是A點(diǎn)的壓強(qiáng),所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO20.10molO2,t1時(shí)刻達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol

A.體積不變,向容器中通入少量O2,v增大,v不變;

B.體積不變,向容器中通入少量SO2,v增大,v不變;

C.縮小容器體積,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),v增大,v增大,但v增大更多;

D.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),v增大,v增大,但 v增大更多;

E.體積不變,向容器中通入少量氮?dú)�,平衡不發(fā)生移動(dòng),v不變,v不變。

②若繼續(xù)通入0.20molSO20.10molO2,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,n(SO3)應(yīng)比原平衡時(shí)濃度的二倍要大,但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小。

(1)從表中可以看出,壓強(qiáng)越大,SO2的轉(zhuǎn)化率越大,但變化不大;溫度越高,轉(zhuǎn)化率越小。綜合以上分析,應(yīng)選擇低溫低壓,故應(yīng)選擇1個(gè)大氣壓和400℃。答案為:1個(gè)大氣壓和400℃;

(2)A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g),平衡正向移動(dòng),SO2(g)平衡濃度減小,A符合題意;

B.保持溫度和容器體積不變,充入2molSO3(g),平衡逆向移動(dòng),SO2(g)平衡濃度增大,B不合題意;

C.降低溫度,平衡正向移動(dòng),SO2(g)平衡濃度減小,C符合題意;

D.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積,相當(dāng)于加壓,雖然平衡正向移動(dòng),但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時(shí)大,D不合題意;

故選AC;

(3)溫度一定時(shí),平衡常數(shù)不變,由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)=K(B),因?yàn)榻o定壓強(qiáng)為0.10MPa,是A點(diǎn)的壓強(qiáng),所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù),從而建立以下三段式:

K==800。答案為:=;800

(4)A.體積不變,向容器中通入少量O2,v增大,v不變,A不合題意;

B.體積不變,向容器中通入少量SO2,v增大,v不變,B不合題意;

C.縮小容器體積,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),v增大,v增大,但v增大更多,C符合題意;

D.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),v增大,v增大,但 v增大更多,D不合題意;

E.體積不變,向容器中通入少量氮?dú)猓胶獠话l(fā)生移動(dòng),v不變,v不變,E不合題意;

故選C;

②若繼續(xù)通入0.20molSO20.10molO2,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,n(SO3)應(yīng)比原平衡時(shí)濃度的二倍要大,即n(SO3)>0.36mol,但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小,即n(SO3)<0.4mol。答案為:正向;0.36mol;0.4mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____

.3Cl2、H2O2ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O21mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是____(填序號(hào))。

ACl2 BH2O2 CClO2 DO3

4“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是____(用離子方程式表示)

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【題目】某地海水中主要離子的含量如表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

B.淡化過程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

D.通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量為2mol時(shí),戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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