分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣，

滿足條件的同分異構體有

A．4種            B．5種             C．10種           D．大于10種


【知識點】有機化學基礎、同分異構體

【答案解析】B    解析：根據(jù)分子式可知分子中除了含有苯環(huán)，取代基中沒有不飽和鍵。遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明結構中含有醇羥基而不是酚羥基。用C8H10O減去-C6，還有-C2，則苯環(huán)上的取代基有：

—CH2CH2OH、—CH(OH)CH3這2種結構，和有兩個取代基：—CH3、—CH2OH位于鄰、間、對位3種結構，共5種。

故答案選B

【思路點撥】本題主要考查了有機物的結構，在分析時抓住不飽和度、取代基的種類來分析。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一�；瘜W工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　)

A．H2、O3   B．H2SO4、H2CO3

C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


1）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、該反應的氧化劑是　NaNO3　．

b、該反應的氧化產(chǎn)物是　Al（OH）3、NaAlO2�。�

C、反應過程中轉移5mol e﹣，生成標準狀況下N2的體積為　11.2　L．

d、配平該氧化還原反應

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為　Fe+2H+=Fe2++H2↑�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題： 

(1)氮元素在元素周期表中的位置為                     ；

  (2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                                                  ； 

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)    △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式                               ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

                                  

(5)下圖是一個電化學過程示意圖。

①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式____                     ____。

②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____   ___L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對溴甲苯是重要的化工原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱聯(lián)合制備對溴甲苯和1-溴丙烷，符合綠色化學的要求。實驗室模擬的合成流程和相關數(shù)據(jù)如下：

已知：甲苯與溴在有水存在時能反應。

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點℃

110.8

97.2

71

物質(zhì)

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點℃

184.3

181.7

（1）實驗室液溴存放試劑瓶里時應密閉保存，同時需要在瓶中加_____，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應，攪拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是______。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ的名稱               ；洗滌操作應在_________(填寫儀器名稱)中進行。

（5）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，同學甲為測定溶液的氫離子濃度將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，但是同學乙認為無需加入指示劑，也能完成滴定，同學乙提出這一觀點的理由是_________。同學丙欲利用氧化還原的原理滴定Fe3+濃度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的標準的碘化鉀溶液滴定，可以用          做指示劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入FeCl2溶液中�、谶^量的NaOH溶液和明礬溶液反應　③少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③  B．③④

C．②③  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是(　　)

 [ ]

A.0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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