Question

對(duì)溴甲苯是重要的化工原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱聯(lián)合制備對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷，符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)。

物質(zhì)	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷
沸點(diǎn)℃	110.8	97.2	71
物質(zhì)	對(duì)溴甲苯	鄰溴甲苯
沸點(diǎn)℃	184.3	181.7

（1）實(shí)驗(yàn)室液溴存放試劑瓶里時(shí)應(yīng)密閉保存，同時(shí)需要在瓶中加_____，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾�完全褪去時(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)，攪拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是______。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ的名稱               ；洗滌操作應(yīng)在_________(填寫儀器名稱)中進(jìn)行。

（5）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，同學(xué)甲為測(cè)定溶液的氫離子濃度將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，但是同學(xué)乙認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定，同學(xué)乙提出這一觀點(diǎn)的理由是_________。同學(xué)丙欲利用氧化還原的原理滴定Fe3+濃度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)的碘化鉀溶液滴定，可以用          做指示劑。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成、物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

【答案解析】（1）水 （2）使互不相容的液體充分混合，吸收反應(yīng)生成的HBr 氣體 （3）催化劑（4）分液，蒸餾，分液漏斗（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe(OH)3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)， KSCN

解析：（1）液溴為深紅棕色液體，易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，可用水封的方法保存；

（2）反應(yīng)生成溴化氫，溴化氫易溶于水，水可起到吸收溴化氫的作用，為保證充分接觸而反應(yīng)，應(yīng)不斷攪拌；（3）濃硫酸起到催化劑的作用，為提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率，加熱微沸2小時(shí)，使之充分反應(yīng)；（4）將水溶液與互不相溶的有機(jī)物分離，可用分液漏斗進(jìn)行分液操作，洗滌時(shí)也在分液漏斗中進(jìn)行，得到分離的目的；操作Ⅱ是分離液態(tài)混合物，操作名稱是蒸餾；（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)，所以無需加入指示劑，也能完成滴定；滴定Fe3+濃度時(shí)，可以用KSCN做指示劑，紅色褪去為滴定終點(diǎn)。

【思路點(diǎn)撥】本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作注意事項(xiàng)。