【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快

B.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%

C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質(zhì)的反應(yīng)速率

D.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

【答案】B

【解析】

A．MnO2是H2O2分解的催化劑，所以實驗室用H2O2分解制O2時，加MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快，A選項正確；

B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此任何情況下SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，B選項錯誤；

C．降低溫度，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，故日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質(zhì)的反應(yīng)速率，C選項正確；

D．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，即為化學(xué)平衡狀態(tài)，此時正逆反應(yīng)速率相等但不為0，D選項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)實驗中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗

C.用NO2氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

D.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O

B. 醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

C. 苯酚鈉溶液通少量CO2 ：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO +4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸發(fā)過程中，待________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如下圖。

除雜質(zhì)過程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過量BaCl2溶液 c．加入過量Na2CO3溶液 d．加入過量NaOH溶液

①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________（填序號）

②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。

③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____（用化學(xué)方程式表示）。

④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進(jìn)行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于圖示四個裝置的敘述不正確的是( )

A. 裝置甲的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

B. 裝置乙可用于測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C. 裝置丙是可以在鐵釘上鍍銅的裝置

D. 裝置丁若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則剩余鋅粉的質(zhì)量為

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___；

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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