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根據所學知識完成下列空格.
(1)鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣,在
 

在凈水過程中Cl2的作用是:
 
;黃瓜中富含豐富的維生素C,維生素C又稱
 

(2)了解一些用藥常識,有利于自我保健.現(xiàn)有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁.其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是
 
,青霉素的作用是
 
,碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
 
(用離子方程式表示)
 

(3)藥片常用淀粉作黏合劑,淀粉水解的最終產物是
 
考點:藥物的主要成分和療效,生活中的有機化合物
專題:
分析:(1)利用羊毛衫和化纖纖維的化學性質的差異來區(qū)分,二者在燃燒時的現(xiàn)象不同來鑒別;氯氣具有強氧化性,能夠能殺菌消毒;根據維生素C具有抗壞血病的作用解答;
(2)阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物;青霉素的作用是消炎;碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應,據此寫出反應的離子方程式;
(3)淀粉水解的最終產物是葡萄糖.
解答: 解:(1)羊毛的主要成分為蛋白質,燃燒時有燒焦羽毛的氣味,鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣,再抽絲,在酒精燈上燃燒,如果有燒焦羽毛的味道,說明是真羊毛衫,否則為假的;氯水具有強氧化性,所以氯氣凈化水的作用是殺菌消毒;黃瓜中富含豐富的維生素C,維生素C能夠抗壞血病,所以又稱抗壞血酸,
故答案為:抽絲,在酒精燈上燃燒,如果有燒焦羽毛的味道,說明是真羊毛衫,否則為假的;殺菌消毒;抗壞血酸;
(2)阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物;青霉素為一種消炎藥,其作用是消炎;碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應,從而可以治療胃酸過多,反應的離子方程式為:MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑,
故答案為:阿司匹林;消炎;碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應;MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑;
(3)淀粉為多糖,水解的最終產物是葡萄糖,
故答案為:葡萄糖.
點評:本題考查了生活中的有機物、藥物的主要成分和療效等知識,是一道綜合題,考查內容較多,涉及維生素、藥物選用、凈水原理等知識,平時注意基礎知識的積累,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.下列有關說法不正確的是( 。
A、Cu是還原劑,被腐蝕
B、Fe3+是氧化劑
C、該反應是置換反應
D、該反應屬于離子反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

(一)在容積可變的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g?CH3OH(g),CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖.
(1)該反應的平衡常數表達式為K=
 
,250℃、0.5×104kPa下的平衡常數
 
300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(填“>”、“<”或“=”).
(2)工業(yè)實際生產中,該反應條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 

(3)在圖中畫出350℃時CO的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線.
(二)(1)用下列流程制取少量碘單質:

步驟①的離子方程式為
 
,在該步驟中,加入100mL水和足量的鐵粉,充分攪拌,當消耗1.4g Fe時,懸濁液中的c(Ag+)=
 
.[假設實驗過程中溶液體積不變;此溫度下Ksp(AgI)=8.5×10-17]
(2)在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量.已知:2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ?mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1,寫出CO(g)與I2O5(s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,計算下列中和反應中放出的熱量:
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應,能放出
 
kJ的熱量.
(2)用0.1mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應,能放出
 
kJ的熱量.
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應,放出的熱量
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ,理由是
 

(4)1L 0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時,放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3(單位:kJ).則它們由大至小的順序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ濃硫酸具有:A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質.以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質?請用題干字母分別填空.
(1)熱的濃硫酸與銅片反應
 

(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體
 

(3)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑
 

Ⅱ胃酸過多是常見的胃病之一,下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要.
甲:(1)白色結晶狀粉末,酸式鹽,焰色反應為黃色;
(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;
(3)遇酸則產生二氧化碳;
(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險.
乙:(1)弱堿,與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久;
(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用.
(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式:
 

試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:
 

Ⅲ寫出在呼吸面具里,二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據相關知識回答下列問題:
(1)某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.分別以石墨電極做正負電極.其中負極反應式為
 
.放電過程中,溶液中K+
 
極移動,工作一段時間后,電解液中的KOH的物質的量
 
,濃度
 
.(后兩空都填“增大、減小或不變”)若將其中通H2一極改為通CH4,則總反應的離子方程式為
 

(2)X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質.在一定條件下發(fā)生如下反應:
Ⅰ、若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙,則:Y的化學式是
 
;生成固體的電子式為
 

Ⅱ、若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A 在空氣中充分燃燒可生成B,B具有漂白性,則:將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸,該反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

從Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2(SO43、NH3五種物質中:
(1)選取溶于水中會促進水電離,且溶液顯堿性的物質,用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因:
 
;
(2)選取溶于水會抑制水電離,且溶液顯酸性的物質,用化學用語表示其顯酸性的原因:
 
;
(3)選取溶于水會促進水電離,且溶液顯酸性的物質,用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關如圖的說法正確的是( 。
A、構成原電池時溶液中SO42-移向Cu極
B、構成原電池時Cu極反應為:Cu-2e-=Cu2+
C、要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極
D、a和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A、Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B、W的原子半徑在同周期主族元素中最小
C、W的非金屬性比Z的弱
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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