短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B、W的原子半徑在同周期主族元素中最小
C、W的非金屬性比Z的弱
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X、Y、Z、W分別是He、F、S、Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F除外；
B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
C．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X、Y、Z、W分別是He、F、S、Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，但其沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以W的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B正確；
C．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以W的非金屬性比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族元素中，Z的非極性不是最強(qiáng)的，所以其氫化物不是最穩(wěn)定的，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表及元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：F、O元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，屬于規(guī)律中的例外，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列空格．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，在
 
；
在凈水過(guò)程中Cl2的作用是：
 
；黃瓜中富含豐富的維生素C，維生素C又稱
 
．
（2）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是
 
，青霉素的作用是
 
，碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是
 
（用離子方程式表示）
 
．
（3）藥片常用淀粉作黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多，以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度　                
②通入He　          
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末　
⑤增大壓強(qiáng)．
A、①②③⑤B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu+4H++2NO
 
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH
 
+
4
+[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極只析出氫氣
B、陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣
C、電解最后階段為電解水
D、電解過(guò)程中溶液的PH不斷增大，最后PH為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應(yīng)；③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D，則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是（　�。�
A、B＞A＞C＞D
B、A＞B＞D＞C
C、A＞B＞C＞D
D、B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；氟原子的電子排布圖為
 
溴原子的價(jià)電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：I
 
HI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
_．
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大．這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)+=與K類似的，還有I等．已知I不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl2
（5）Cl的空間構(gòu)型為
 
型，中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫(xiě)出一個(gè)Cl的等電子體
 
．
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3．為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)核間距為a cm，則Ca的摩爾質(zhì)量可以表示為
 
．

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