短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B、W的原子半徑在同周期主族元素中最小
C、W的非金屬性比Z的弱
D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知,X、Y、Z、W分別是He、F、S、Cl元素,
A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),但O、F除外;
B.同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小;
C.同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng);
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定.
解答: 解:根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知,X、Y、Z、W分別是He、F、S、Cl元素,
A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng),但其沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,故A錯(cuò)誤;
B.同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以W的原子半徑在同周期主族元素中最小,故B正確;
C.同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以W的非金屬性比Z的強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同一主族元素中,Z的非極性不是最強(qiáng)的,所以其氫化物不是最穩(wěn)定的,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素周期表及元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)元素的位置確定元素,再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意:F、O元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,屬于規(guī)律中的例外,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列空格.
(1)鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣,在
 
;
在凈水過(guò)程中Cl2的作用是:
 
;黃瓜中富含豐富的維生素C,維生素C又稱
 

(2)了解一些用藥常識(shí),有利于自我保健.現(xiàn)有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁.其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是
 
,青霉素的作用是
 
,碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是
 
(用離子方程式表示)
 

(3)藥片常用淀粉作黏合劑,淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多,以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( 。
①升高溫度                 
②通入He           
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 
⑤增大壓強(qiáng).
A、①②③⑤B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+
B、實(shí)驗(yàn)室制取NO2:Cu+4H++2NO
 
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合:H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液通足量氨氣:Al3++4NH3+4H2O=4NH
 
+
4
+[Al(OH)4]-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時(shí)間后,溶液的pH最小的是(假定產(chǎn)生的氣體全部放出)( 。
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)況下,11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個(gè)
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C、常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溶液中含有兩種溶質(zhì)--氯化鈉和硫酸,他們的物質(zhì)的量之比為3:1.用石墨做電極電解該溶液時(shí),根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段,則下列敘述不正確的是( 。
A、陰極只析出氫氣
B、陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣
C、電解最后階段為電解水
D、電解過(guò)程中溶液的PH不斷增大,最后PH為7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,B上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,C上發(fā)生還原反應(yīng);③把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→D,則下列關(guān)于金屬活動(dòng)由強(qiáng)到弱順序正確的是( 。
A、B>A>C>D
B、A>B>D>C
C、A>B>C>D
D、B>A>D>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)鹵族元素位于周期表的
 
區(qū);氟原子的電子排布圖為
 
溴原子的價(jià)電子排布式為
 

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
 

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:I
 
HI.(填“>”、“<”或“=”).H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
_.
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大.這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)+=與K類似的,還有I等.已知I不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列
 
式發(fā)生.
A.I=Cl+ICl       B.I=+Cl2
(5)Cl的空間構(gòu)型為
 
型,中心氯原子的雜化軌道類型為
 
,寫(xiě)出一個(gè)Cl的等電子體
 

(6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 

A.碘分子的排列有2種不同的取向
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3.為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)核間距為a cm,則Ca的摩爾質(zhì)量可以表示為
 

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