12．下列有關(guān) Na2SO3溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
B．不能用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)
C．將此溶液與稀硫酸產(chǎn)生的少量氣體通入足量的NaAlO2溶液中制Al（OH）3：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-
D．能使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子；
B．稀硝酸具有氧化性也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉；
C．亞硫酸酸性大于氫氧化鋁，少量二氧化硫和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和亞硫酸鈉；
D．亞硫酸鈉具有還原性，在酸性溶液中還原高錳酸鉀為錳離子，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子．

解答 解；A．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中能氧化亞硫酸根離子，ClO-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸具有氧化性也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液生成的沉淀不知是亞硫酸鈉變質(zhì)后的硫酸根離子生成還是稀硝酸氧化亞硫酸鈉生成的硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成，故B正確；
C．將此溶液與稀硫酸產(chǎn)生的少量氣體為二氧化硫氣體，通入足量的NaAlO2溶液中反應(yīng)生成Al（OH）3和亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+SO2+3H2O═2Al（OH）3↓+SO32-，故C正確；
D．亞硫酸鈉具有還原性，在酸性溶液中還原高錳酸鉀為錳離子，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物判斷、離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硼在化合物中一般顯正價(jià)．可用下述方法合成儲(chǔ)氫材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3BH3中H元素均為+1價(jià)
B．合成反應(yīng)中每生成1 mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．0.1 mol NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72 L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活中很常見(jiàn)
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
①操作II所包含的兩項(xiàng)主要基本操作是過(guò)濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液能進(jìn)行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過(guò)程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因?yàn)楸４娌划?dāng)被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證．
b．稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的圖2下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“電池新貴”鋁電池是用石墨作為正極材料，用有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作為電解液的二次電池，電池充電快、容量高、成本低、也很安全．已知該電池工作的過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子通過(guò)外電路移向石墨電極
B．若用該電池給鋼制品表面電鍍Al，則鋼制品應(yīng)該接電池的正極
C．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．若改用NaOH溶液作電解液，則Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．開(kāi)始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C．pH=9.5時(shí)，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D．滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙烯和丙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料，由乙烯和丙烯合成E和F的路線(xiàn)如下：

已知：RX $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的電子式為；丙烯→A的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）以丙烯為原料可合成甘油，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類(lèi)光學(xué)顯微鏡可以觀(guān)察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B．熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
C．蠶絲、過(guò)氧化氫酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
D．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，是市售仿金品的重要成份．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)（見(jiàn)圖1）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

①基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)；與Ti同族下一周期元素Zr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價(jià)為+4．
②圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表．
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg （填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為A3型最密堆積又稱(chēng)六方最密堆積．
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，某有機(jī)反應(yīng)如圖2所示．甲分子中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè)，乙分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在100mL鹽酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．鹽酸在滴定前的濃度是0.3mol/L
B．該鹽酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，指示劑只能用酚酞
D．若用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為紅色到無(wú)色

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