20.“電池新貴”鋁電池是用石墨作為正極材料,用有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作為電解液的二次電池,電池充電快、容量高、成本低、也很安全.已知該電池工作的過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),則下列說法正確的是( 。
A.電池工作時,有機(jī)陽離子通過外電路移向石墨電極
B.若用該電池給鋼制品表面電鍍Al,則鋼制品應(yīng)該接電池的正極
C.電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D.若改用NaOH溶液作電解液,則Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

分析 放電時,活潑的金屬鋁是負(fù)極,放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子,鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-;不活潑石墨為正極,原電池中陽離子向正極移動,在二次電池充電時,陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電鍍時,鍍件為陰極,鍍層金屬為陽極,鋼制品連接外加電源的負(fù)極.

解答 解:A、放電時,活潑的金屬鋁是負(fù)極,不活潑石墨為正極,放電時,有機(jī)陽離子通過電解質(zhì)溶液(內(nèi)電路)向正極石墨電極方向移動,故A錯誤;
B、電鍍時,鍍件為陰極,鍍層金屬為陽極,鋼制品連接外加電源的負(fù)極,故B錯誤;
C、電池充電時,陰極得電子反應(yīng)還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,故C正確;
D、若改用NaOH溶液作電解液,生成物為偏鋁酸鈉,不是氫氧化鋁,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識,要求理解原理,書寫電解方程式,屬于綜合知識的考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某種微生物電池,其工作原理示意圖如圖,下列說法不正確的是(  )
A.H+向左移動
B.電子由a極沿導(dǎo)線流向b極
C.b極電極反應(yīng)式為:C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時,a極質(zhì)量減少8.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.  2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
C.  2-甲基-2-丙烯D.  對二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.32g由非金屬元素A組成的單質(zhì)甲與100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng),生成水、鹽乙和15.8g鹽丙.鹽乙只含兩種元素,摩爾質(zhì)量為174g•mol-1.鹽丙能與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊,氣體丁能使品紅溶液褪色.
請回答下列問題:
(1)乙的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似,寫出乙的電子式
(2)Na2A2能與NaBr3反應(yīng)生成乙和另一種物質(zhì),其化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr.
(3)Na2A如與單質(zhì)甲能(填“能”或“不能”)反應(yīng)生成乙,原因是-2價的硫與0價的硫可以發(fā)生歸中反應(yīng).
(4)丙溶液能與足量的氯氣反應(yīng),寫出離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-.設(shè)計實驗方案證明生成的氧化產(chǎn)物取少量反應(yīng)后的溶液,滴加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生,則說明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子.

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15.短周期元素X、Y、Z中,X與Y的原子核外電子層數(shù)相同,X的原子半徑大于Y,Xm+與Zn+具有相同的電子 層結(jié)構(gòu).下列敘述一定正確的是(  )
A.X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的同一周期
B.X、Y、Z三種元素的原子半徑依次減小
C.X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為Y>Z>X
D.若m>n.則Xm+的半徑大于Zn+的半徑

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5.某種新型材料J的合成路線如圖所示:

J的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)物質(zhì)C的名稱是1,2-二溴乙烷,物質(zhì)H中所含官能團(tuán)為羥基,物質(zhì)B分子中最多有14個原子共平面;反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng).
(2)假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行,則合成J所需烴A與烴B的物質(zhì)的量之比為1:3.
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr.
(4)同時符合下列3個要求的E的同分異構(gòu)體共有10種,這些同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜中出現(xiàn)的各組峰的面積之比均為1:1:1:1:1:1,等質(zhì)量的這些同分異構(gòu)體在于濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),消耗溴的物質(zhì)的量最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
①遇到FeCl3溶液顯紫色
②能夠發(fā)生水解反應(yīng)
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其余生成的Ag物質(zhì)的量之比為1:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān) Na2SO3溶液的敘述不正確的是( 。
A.該溶液中,K+、CO32-、Br-、ClO-能大量共存
B.不能用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗該溶液是否變質(zhì)
C.將此溶液與稀硫酸產(chǎn)生的少量氣體通入足量的NaAlO2溶液中制Al(OH)3:2AlO2-+SO2+3H2O═2Al(OH)3↓+SO32-
D.能使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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9.請回答:
(1)銨根離子(NH4+)的結(jié)構(gòu)式.
(2)在以 CaSO4為原料生產(chǎn)H2SO4的過程中,若直接分解   CaSO4制取SO2,反應(yīng)溫度約需1200℃,而將CaSO4與SiO2混合加熱制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CaSO4+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO3+2SO2↑+O2↑.
(3)在  AgI  沉淀中加入硫化鈉溶液,黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:2AgI+S2-?Ag2S+2I-
(4)配平氧化還原的離子方程式:4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O.

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10.在下列條件下,一定能大量共存的離子組是( 。
A.與Al產(chǎn)生H2的溶液中:Cl-、Na+、NO3-
B.在某酸性透明的溶液中:Fe2+、H+、I-
C.滴加KCSN試劑呈紅色的溶液中:K+、SO32-、HCO3-
D.在由水電離出的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中:SO42-、F-、Na+

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