將某溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中,開始產生沉淀,后又溶解的是( )
A.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 B.2 mol·L-1的硫酸溶液
C.2 mol·L-1的硫酸鎂溶液 D.2 mol·L-1的乙醇溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)B+C(g) ΔH=Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是( )
A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達到平衡時放出熱量Q
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科目:高中化學 來源: 題型:
為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質,甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗:0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質,你認為這一方法是否正確?________(填“是”或“否”)并說明理由_______________________
________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認NH3·H2O是弱電解質,則a、b值應滿足什么關系?________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,顏色變淺。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質?并說明原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學興趣小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn):
實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是:
已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3 ℃,苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
(2)操作Ⅱ的名稱是________,產品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________,產品乙是________。
(4)如右圖所示,操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”、“b”、“c”或“d”),該操作中,除需蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器是________________,收集產品甲的適宜溫度為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
| |
(1)稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空:(1)A的相對分子質量為:____________。 |
| |
| (2)將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。 | (2)A的分子式為:________________ _____________________________________________________。 | |
| (3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24 LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)。 | (3)用結構簡式表示A中含有的官能團__________、________。 | |
| (4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有______種氫原子。 | |
| (5)綜上所述,A的結構簡式為________。 | ||
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科目:高中化學 來源: 題型:
某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________。
A.冷水 B.沸水
C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:____________________________。
(3)怎樣用最簡捷的方法檢驗制得的物質是膠體?__________________________ _________________________________________________________________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是____________________,這種現(xiàn)象稱為膠體的______________________。
(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________。
A.膠體微粒直徑小于1 nm B.膠體微粒帶正電荷
C.膠體微粒做布朗運動 D.膠體微粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質特征是________。
A.Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
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科目:高中化學 來源: 題型:
有下列物質:①燒堿固體;②銅絲;
③NH3;④稀硫酸;⑤二氧化碳氣體;⑥食鹽水;⑦碳酸鈉粉末;⑧酒精;⑨熔融氯化鈉;⑩膽礬。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下的物質可導電的是___________________________________;
(2)屬于電解質的是____________________________________________;
(3)屬于非電解質的是_____________________________________;
(4)屬于電解質,但在上述狀態(tài)下不能導電的是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列說法正確的是( )
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)如圖1是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質,圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應與________極相連(填“C”或“D”)。
③當消耗標準狀況下2.24 L CO時,C電極的質量變化為________。
(2)工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4。
①電解過程中,OH-向________(填“陰”或“陽”)極移動,陽極的電極反應式為____________________________。
②若陽極有28 g Fe溶解,則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。
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