某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)B+C(g)   ΔHQ kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(  )

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=1∶1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達到平衡時放出熱量Q


解析:選AB 若B是氣體,平衡常數(shù)Kc(B)·c(C),若B是非氣體,平衡常數(shù)Kc(C),由于C(g)的濃度不變,因此B是非氣體,A正確,C錯誤,根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知B正確(注意,不是濃度消耗相等);由于反應是可逆反應,因此達到平衡時放出熱量小于Q,D項錯誤。


練習冊系列答案
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β—月桂烯的結構如圖所示:,該物質與溴1:1發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(不考慮順反異構)理論上最多有( )

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

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過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑,其分子式為C2H4O3,它具有氧化性,漂白作用,下列物質中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是(   )                                         

A.氯水(次氯酸)     B.臭氧            C.活性炭              D.過氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:


 用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)其中可行的是(    )

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科目:高中化學 來源: 題型:


測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中,含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則,設計了下圖中的回收流程,要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅。

請你完成下面的問題:

(1)流程圖中標號處需加入的相應物質分別是:①              ;②               ;

               ;⑤                。

(2)寫出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式:                                       。

(3)寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式:                                         

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為________。

(2)如圖所示,反應(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為________,滴定反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25℃時,H2SO3HSO+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知反應①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A.反應①的平衡常數(shù)K1

B.反應③的平衡常數(shù)K

C.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D.對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:___________________________

________________________________________________________________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表:

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學平衡原理解釋:_____________。

②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):________。

a.c(Na)=2c(SO)+c(HSO)

b.c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)=c(OH)

c.c(Na)+c(H)=c(SO)+c(HSO)+c(OH)

(4)(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH水解平衡的事實是________(填序號)。

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:


將某溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中,開始產(chǎn)生沉淀,后又溶解的是(  )

A.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液          B.2 mol·L-1的硫酸溶液

C.2 mol·L-1的硫酸鎂溶液            D.2 mol·L-1的乙醇溶液

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