某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B＋C(g)  　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q


解析：選AB　若B是氣體，平衡常數(shù)K＝c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K＝c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯誤，根據(jù)平衡的v(正)＝v(逆)可知B正確(注意，不是濃度消耗相等)；由于反應是可逆反應，因此達到平衡時放出熱量小于Q，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


β—月桂烯的結構如圖所示：，該物質與溴1：1發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（不考慮順反異構）理論上最多有（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是（   ）                                         

A．氯水（次氯酸）     B．臭氧            C．活性炭              D．過氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)其中可行的是（    ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則，設計了下圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅。

請你完成下面的問題：

（1）流程圖中標號處需加入的相應物質分別是：①              ；②               ；

③               ；⑤                。

（2）寫出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式：                                       。

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式：                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉化率為________。

(2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：___________________________

________________________________________________________________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表：

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：________。

a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

(4)(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實是________(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將某溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中，開始產(chǎn)生沉淀，后又溶解的是(　　)

A．2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液          B．2 mol·L－1的硫酸溶液

C．2 mol·L－1的硫酸鎂溶液            D．2 mol·L－1的乙醇溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案