【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是

A. 電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

B. 電解池中加入少量硫酸增強導電性

C. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

D. 電池工作時，負極可發(fā)生反應： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池反應16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根據(jù)電極反應式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算。

A.負極反應為：Li-e-=Li+，當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，A正確；

B.硫作為不導電的物質(zhì)，導電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，但是不能加入硫酸，因為金屬鋰可以和硫酸之間反應，B錯誤；

C.充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，C錯誤；

D.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，負極上發(fā)生氧化反應，電極反應為：Li-e-=Li+，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個電子。下列說法錯誤的是（ ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示裝置和對應實驗原理的描述均正確的是

A

B

C

D

根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱

加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3

驗證犧牲陽極的陰極保護法，可證明鐵被保護

根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

①甲同學的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。

②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。

③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式。

①碳酸鈣高溫分解反應：____。

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復分解反應：____。

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應：____。

④有水生成的化合反應：____。

以上四個反應中，屬于氧化還原反應的是___(填標號)。請寫出一個既屬于氧化還原反應又屬于分解反應且有水生成的反應的化學方程式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是

選

項

試劑

實驗目的

實驗裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案