【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

【答案】B

【解析】試題分析：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni．電解過(guò)程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽(yáng)極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017長(zhǎng)寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B．過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C．打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液

D．電解食鹽水最后所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察__________（填寫(xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）， 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL， 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_(kāi)________min。

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：______________。

③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T(mén)時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

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