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【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

【答案】D

【解析】

試題分析：A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結束后加水不能回復原溶液的濃度，故A錯誤；B、電解氯化鈉溶液實質是電解水和氯化鈉，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯誤；C、電解氯化銅實質是電解氯化銅，電解結束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯誤；D、電解硫酸實質是電解水，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層有2個電子，關于此元素的說法一定正確的是（ ）
A.ⅡA族元素
B.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
C.金屬元素
D.ⅡA族或ⅡB族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 澄清石灰水跟過量CO2氣體反應:Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

B. 稀硫酸與Cu反應：2H++Cu＝Cu2++H2↑

C. 腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D. 鐵粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+＝Fe2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將

A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍 B．變?yōu)樵瓉淼?0-2倍

C．變?yōu)樵瓉淼?0倍 D．不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，在循環(huán)過程中價態(tài)變化在-2價至+6價之間，以不同的狀態(tài)（或形態(tài)）發(fā)生一系列的變化，請分析此圖并回答有關問題，

（1）硫循環(huán)與氮循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是_____

選項

比較

氮循環(huán)

硫循環(huán)

A

異

氮元素會進入大氣

硫元素不會進入大氣

B

碳循環(huán)過程有生物圈參與

硫循環(huán)過程無生物圈參與

C

同

人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響

D

氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導致溫室效應

（2）分解者可將含硫有機物分解為硫化氫，硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁}，下列關于硫化氫說法正確的是 _____________

A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產生沉淀

D．硫化氫中硫元素為-2價，因此只有還原性，沒有氧化性

E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

（3）硫化氫雖然有毒，但有研究發(fā)現人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節(jié)心血管功能具有重要作用，請再舉出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質的實證______________________。

（4）大氣中的SO2經過一系列轉化最終生成H2SO4，導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發(fā)現8小時內，樣品pH一直在較小，其原因可能是_____________________。（用化學方程式表示）

（5）研究發(fā)現，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________（多選）

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧

（6）為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_______。

（7）若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________，Y一定含有______________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：

反應試劑、產物的物理常數：

名稱

相對分 子質量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）無色液體A的結構簡式為 。操作Ⅱspan>為 。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的說法中，正確的是（ ）

①純鐵較生鐵不易生銹 ②冶煉鋁和鈉都可以用電解法

③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 ④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥銅與硫反應，生成黑色的CuS

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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