【題目】(選修5——有機化學基礎)

呋喃(C4H4O)是生產(chǎn)抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一,以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下:

已知:ⅰ)A可以發(fā)生銀鏡反應

ⅱ)

(1)D的分子式為___________________

(2)呋喃的結構簡式為___________;②的反應類型為________________

(3)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 ____________________________________________。

(4)C生成D的化學方程式__________________________________________

(5)反應①在有機合成中具有重要意義,則B的結構簡式為__________ 。

(6)C的同分異構體中,含有“”結構的共有____________ 種(不含立體導構),其中能發(fā)生很鏡反應,且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為________ 。

【答案】C7H12O3取代反應+CH3COOH+H2O13

【解析】

(1)由D的鍵線式為得其分子式為:C7H12O3,故答案為:C7H12O3;

(2)由反應②可得物質推斷呋喃的結構簡式為,反應②為取代反應,故答案為:、取代反應;

(3)A的結構簡式為:,發(fā)生銀鏡反應的方程式為:;

(4)C生成D的反應類型為酯化反應,方程式為:+CH3COOH+H2O;

(5)由題給信息可知反應①為共軛二烯烴的加成反應,則B的結構簡式為:

(6)分子式符合C5H10O2且分子含有結構的有機化合物可能是羧酸,也有可能是酯類物質,因-C4H9有四種結構,則C4H9-COOH有四種結構,HCOO-C4H9也有四種結構,C3H7-有兩種結構,則CH3COO-C3H7CH3OOC-C3H7分別有兩種結構,CH3CH2COO-C2H5只有一種結構,故C的同分異構體中,含有結構的共有13種;其中能發(fā)生很鏡反應,說明屬于甲酸酯,核磁共振氫譜中有2組吸收峰說明分子中只有兩種不同化學環(huán)境下的氫原子,其結構簡式為:;故答案為:13、。

練習冊系列答案
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【題目】 20041226日,印度洋發(fā)生海嘯,災民飲用水被嚴重污染,急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中,凈化程度最高的是

A.蒸餾B.吸附沉淀C.過濾D.靜置沉淀

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試回答:

(1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。

(2)B中的實驗現(xiàn)象為___________________________ 。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因,_____________________。請你幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_____________。

(4)請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明盛放的物質______。

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【題目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:

干海帶海帶灰水溶液―→碘單質

下列有關敘述正確的是(  )

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結晶或重結晶 D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾

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【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

(1)已知反應為復分解反應,則鉬酸中鑰的化合價為___________。

(2)反應的離子方程式為___________。

(3)輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

(4)操作X_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示,則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上

(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

(7)可用還原性氣體(COH2)還原MoO3制鉬,業(yè)上制備還原性氣體COH2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應,甲烷轉化率為80%,用產(chǎn)生的COH2還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質量為_________。

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NH4NO3晶體 H2SO4 NaOH粉末

NaCl晶體 Na2O2固體 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為________

(2)單質甲與化合物B反應的離子方程式為__________。5.05g單質甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣,確定該合金的化學式為______ 。

(3)向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________

②B對應的溶液M低溫蒸干后得到固體a克,將a克固體充分加熱至恒重后,固體質量減少 _____ 克。

③由A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為___________

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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x =1

B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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【題目】下列物質中,同時具有離子鍵和極性共價鍵的是(  )

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl

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