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【題目】下列物質中，同時具有離子鍵和極性共價鍵的是(　　)

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl

【答案】B

【解析】

A．氨氣中只含N-H共價鍵，故A錯誤；

B．存在銨根離子與氯離子形成的離子鍵，N-H共價鍵，故B正確；

C．只存在H-S共價鍵，故C錯誤；

D．KCl中只存在K+和Cl-之間的離子鍵，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（選修5——有機化學基礎）

呋喃(C4H4O)是生產抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一，以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下：

已知：ⅰ)A可以發(fā)生銀鏡反應

ⅱ)

（1）D的分子式為___________________。

（2）呋喃的結構簡式為___________；②的反應類型為________________。

（3）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 ____________________________________________。

（4）C生成D的化學方程式__________________________________________。

（5）反應①在有機合成中具有重要意義，則B的結構簡式為__________ 。

（6）C的同分異構體中，含有“”結構的共有____________ 種(不含立體導構)，其中能發(fā)生很鏡反應，且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

氨的沸點______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________

氨是______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為______。

(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________________________。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應代表正反應的平衡常數(shù)，K逆反應代表逆反應的平衡常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�

A. K正反應=K逆反應 B. K正反應＞K逆反應

C. K正反應＜K逆反應 D. K正反應×K逆反應=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被還原與被氧化的硫原子數(shù)之比為

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱，反應生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA

B. 室溫下，0.3molL-1的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NA

C. 標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

D. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是________極，發(fā)生的電極反應式為：_______________________。Y極的電極材料是__________，檢驗X極產物的方法是___________________________________________。

（2）寫出該電極總反應的離子方程式：___________________________________。

（3）若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體（標準狀況），則電路中通過電子的物質的量為___________。（假定電解后仍為100mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。

(5)N,P屬于同族元素，但是它們的簡單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大，其原因是 _________

(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_______。

②將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是_______。

③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應原子利用率最高的是

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→

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