【題目】( )X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,W單質用于制造計算機芯片,下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<T B. 離子半徑:X<R
C. 最高價氧化物對應水化物堿性:X>Y D. Y單質能與冷水劇烈反應
【答案】D
【解析】試題分析:X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,Y原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為2,則Y為Be、X為Mg;R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,R原子也只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素;T無正價,則T為F元素;W單質用于制造計算機芯片,則W為Si元素。A.T為F元素、W為Si元素,非金屬性Si<F,故氫化物穩(wěn)定性:SiH4<HF,即:W>T故A正確;B.X為Mg、R為O元素,Mg2+離子與O2-離子電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2->Mg2+,即離子半徑:X<R,故B正確;C.Y為Be、X為Mg,金屬性Mg>Be,故最高價氧化物對應水化物的堿性:Mg(OH)2>Be(OH)2,故C正確;D.Y為Be,金屬性比Mg弱,鎂與水的反應不劇烈,則Be與水幾乎不反應,更不會劇烈反應,故D錯誤。
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【題目】常溫下,1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧氣5 mol,則x與y之和可能是
A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=11 D.x+y=13
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【題目】某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是
①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+②有膠狀物質生成
③有氣體產生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應。
A. 僅①②③④ B. 僅②③④ C. 僅①③⑤ D. 僅②④⑤
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是Z元素形成的單質是空氣的主要成分之一。已知:甲 + 乙 = 丁 + Z,甲 + 丙 = 戊 + Z; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子
D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
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【題目】化學與生產、生活密切相關.下列敘述正確的是
A.煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化
B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐,Ba2+對人體無毒
C.14C可用于文物的年代鑒定, 14C與 13C互為同素異形體
D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾現(xiàn)象,不屬于膠體
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【題目】常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH =7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是
A.c1=0.2 B.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.a>9 D.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1
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【題目】下列物質中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇,(1)____________是強電解質,(2)__________是非電解質,(3)____________是弱電解質,(4)____________既不是電解質,也不是非電解質,(5) 能導電的。
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【題目】下列關于化學反應的說法中正確的是
A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關規(guī)律
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)
D.一定條件下使用催化劑能增大正反應速率,減小逆反應速率并提高反應物的平衡轉化率
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