【題目】常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.2

0.2

pH=9

c1

0.2

pH =7

0.2

0.1

pH<7

下列判斷正確的是

A.c1=0.2 B.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.a(chǎn)>9 D.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

【答案D

解析】

試題分析:A、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,二者恰好反應(yīng),溶液pH=9,由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性,酸HA應(yīng)過量些,故c1>0.2,A錯誤;B、丁組溶液中HA過量,溶液顯酸性,說明HA的電離程度大于A的水解程度,丁組混合液:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B錯誤;C、由表中甲組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應(yīng),NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半,濃度對溶液的堿性影響大于電離程度,堿性比乙組的堿性弱,即pH<9,所以a<9,C錯誤;D、pH=9NaA溶液中A水解,溶液顯堿性,溶液中c(H+)=10-9mol/L,溶液中水電離出的氫氧根即是溶液中的氫氧根,均等于10-5mol·L-1,D正確,案選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】常溫離子液體(Ionic Liquid)也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體,其熔點(diǎn)為12,已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng),下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

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