Question

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解
（4）H2SnO3或SnO2 ， 或Sn（OH）4或H4SnO4
（5）加熱促使SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去
（6）91.2%
【解析】解：由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣裝置，涉及離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置Ⅱ為飽和食鹽水，裝置Ⅲ為濃硫酸，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4 ， 經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中．（1）儀器C的名稱為蒸餾燒瓶，所以答案是：蒸餾燒瓶；（2）裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產生氯氣．發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．為了防止鹽水解，所以要防止起水解．裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，
所以答案是：飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn（OH）4或SnO2 ， 還會生成的含錫的化合物的化學式為 H2SnO3 （或SnO2 ， 或Sn（OH）4 或 H4SnO4 ，
所以答案是：H2SnO3；或SnO2 ， 或Sn（OH）4 或 H4SnO4；（5）四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促使SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去，
所以答案是：加熱促使SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去；（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，則n（Sn）=0.1mol，理論上產生的SnCl4的物質的質量是m（SnCl4）=0.1mol×261g/mol=26.1g，所以反應后，若Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8gSnCl4 ， 則SnCl4的產率為 ×100%=91.2%，
所以答案是：91.2%．