Question

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A，B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X，Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；
（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）放
（3）＞
（4）反應(yīng)未達(dá)平衡，仍在向正反應(yīng)方向移
（5）1.8
【解析】解：（1）起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)A、B，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；（3）溫度越高，反應(yīng)速率越大，Y點(diǎn)溫度大于X點(diǎn)，則X點(diǎn)反應(yīng)速率小于Y點(diǎn)，故答案為：Y＞X（4）溫度T0前，反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多，故答案為：反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；（5）設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式知：平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量=（3﹣x）mol，B的物質(zhì)的量=（3﹣ ）mol，C的物質(zhì)的量= xmol，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= ×100%=25%，x=1.8mol，
故答案為：1.8．
（1）起始時(shí)加入物質(zhì)的量均為3.00mol的物質(zhì)A、B，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度達(dá)到T0時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)的最大限度，即平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；（2）隨著溫度的繼續(xù)升高，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明溫度升高平衡左移；（3）溫度越高，反應(yīng)速率越大；（4）反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，隨著溫度升高，生成的C越來(lái)越多；（5）設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式知：平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量=（3﹣x）mol，B的物質(zhì)的量=（3﹣ ）mol，C的物質(zhì)的量= xmol，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)= ×100%=25%，從而計(jì)算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量．