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6．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mo1•L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
C．0.1molNa2O2與足量的CO2完全反應轉移電子數(shù)目為0.1NA
D．10mL5mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子數(shù)目小于0.1 NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應；
D、根據鹽類水解中的物料守恒來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；
D、根據鹽類水解中的物料守恒可知，銨根離子部分水解為一水合氨，但無論怎么水解，溶液中的氮原子個數(shù)恒定，即溶液中的氮原子個數(shù)一直為0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質分類的描述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導電，所以 SO2是電解質
C．膠體是純凈物，可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液
D．人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的（　�。�
A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．滴加KI溶液時，轉移1mol e-時生成1molCuI白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)K的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判斷氨基甲酸銨分解反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，數(shù)據可知：升高溫度，氣體的平衡總濃度增大，平衡正向移動，故△H＞0
（3）判斷氨基甲酸銨分解反應的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應在任何溫度下是否一定能自發(fā)進行？高溫下反應能自發(fā)進行．
（4）升高溫度，化學平衡常數(shù)K如何變化？增大，增大容器的壓強，K值如何變化？不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）根據表格中的數(shù)據，計算25℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)1.6×10-8．
（6）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡，判斷該分解反應已經達到化學平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中混合氣體平均分子量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱抗壞血酸；人體自身不能合成維生素C．上述維生素中，屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當反應達到平衡時，下列數(shù)據可能合理的是（　　）
A．Z的濃度為0.4 mol•L-1B．X2、Z的濃度均為0.15 mol•L-1
C．X2與Z的濃度之和為0.4 mol•L-1D．X2的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的水溶液能導電，但不屬于電解質的化合物是（　�。�
A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質全部是弱電解質的是（　�。�
A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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