1．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱抗壞血酸；人體自身不能合成維生素C．上述維生素中，屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C．

分析 維生素C是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱為抗壞血酸；維生素可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，維生素B、維生素C屬于水溶性維生素．

解答 解：維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸；維生素是生物的生長(zhǎng)和代謝所必需的微量有機(jī)物，維生素可分為分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，脂溶性維生素包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K等，水溶性維生素溶于水而不溶于脂肪，在體內(nèi)不能儲(chǔ)存．有B族維生素和維生素C，
故答案為：抗壞血酸；維生素B、維生素C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98
B．阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)
C．任何氣體的摩爾體積均約為22.4L．mol-1
D．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4℃時(shí)，9mL水中所含電子數(shù)約為3.01×1024．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．油與脂肪B．淀粉與纖維素C．和D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
如圖1所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖2示：
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是c（1分）．
a．減少SO3氣體的濃度                                b．適當(dāng)升高溫度
c．體積不變，增大壓強(qiáng)                                d．選擇高效催化劑
②從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（1分）．
A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mo1•L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
C．0.1molNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D．10mL5mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知可逆反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加壓有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)儀器：

（1）填寫以下儀器的名稱：C圓底燒瓶，G蒸發(fā)皿．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有B、E、H、I（填序號(hào)，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點(diǎn)：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標(biāo)有使用溫度的儀器是J．
（3）填寫除去下列混合物中的雜質(zhì)需要的操作方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：
NaCl溶液（泥沙）過(guò)濾； NaCl溶液（汽油）分液；氯化鈉固體（碘）升華．

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