在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為            ；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數(shù)會         (填“變大”、“變小”或“不變”)。
( 6分) 20﹪    0.25  變大    （各2分）

試題分析：該反應的化學方程式是H2  ＋   I22HI
起始濃度（mol/L）             0.01    0.01    0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）             0.002   0.002   0.004
平衡濃度（mol/L）             0.008   0.008   0.004
所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是
該溫度下，反應的平衡常數(shù)為
正反應是放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的重要考點和題型。該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力和邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g) △H>0，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。
⑴此反應的化學平衡常數(shù)是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。
⑵假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
②若在恒溫恒容下，當x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是                                                                 
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生改變B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
C．C的分子數(shù)不再發(fā)生改變D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－3
4.50× 10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)/mol·L－1
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內(nèi)的平均反應速度v (N2)＝           。
（3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應式為                          。
(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 �；卮鹣铝袉栴}：
已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關(guān)反應如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
反應Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
（1）下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）     。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
（2）①從圖中得知?c(CO2)=0.2mol/L,則v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為       。
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有           。
A．縮小反應容器的容積
B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將
    （填“增加”、“減小”或“不變”）。
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是
A．C1：C2=1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應;  aA(g) cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大

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