某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1
C

試題分析：A、由于不知道T2與T1的大小關(guān)系，所以不能判斷反應(yīng)時吸熱還是放熱，故錯B、曲線先增加，原因是加入氣體B2時，平衡正向移動。然后曲線再降低，原因是通入的氣體量大，總氣體體積增大顯著。使得AB3的體積分?jǐn)?shù)減小，實(shí)際上平衡仍舊在向正向移動，所以轉(zhuǎn)化率比較應(yīng)該是c>b>a。故錯。
C、若T2＞T1，溫度越高，平衡時含量AB3越多，平衡正移，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確。
D、b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3故錯
點(diǎn)評：本題難度適中，利用勒夏特列原理來解題，注意溫度對化學(xué)平衡的影響。本題需要把圖像看懂，首先看橫縱坐標(biāo)，再看曲線的變化，再分析變化的原因。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動。下列說法正確的是
A．若維持溫度不變，起始時②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為            ；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為    (　　)
A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng) NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）
A．變淺B．變深C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4mol SO2(g)與2molO2(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是
A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動
C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    時間（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②計(jì)算20s—40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·s)
③計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ；
（2）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N2O4的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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