右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是                                (　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉


答案　A

解析　CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應生成白色沉淀；因此A不正確。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該有機物的分子式為C7H7O3

B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

C．1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1　K1＝a

(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH2＝－144 kJ·mol－1　K2＝b

(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH3＝－m kJ·mol－1　K3 ＝c

下列說法正確的是(　　)

A．m＝53　c2＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c2＝a/b

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科目：高中化學 來源： 題型：


       久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并

觀察還原產物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現(xiàn)象是______________________________

(填寫序號)。

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅳ.問題討論

用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________________________________、

氫氣______________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、       ________________________________。

(3)氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不 會”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________________________________，

錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_____________________________________

____________________。

(6)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：____________________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因解釋

A

將一片較薄的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒

鋁片慢慢熔化呈液滴狀

鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低，熔化了

B

將等表面積的鎂條、鋁片(均除去氧化膜)分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中

都產生氣泡，鎂條表面產生氣泡更快

鎂的金屬性比鋁的金屬性強，鎂更易失去電子，所以反應更快

C

在打磨過的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水，再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出現(xiàn)紅色

鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導致c(OH－)增 大，溶液呈堿性

D

取少量淀粉和稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰

未見磚紅色沉淀生成

淀粉水解后沒有葡萄糖生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為________________________。

(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式：_____________________________________________________________________。

(3)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O的工藝流程如下：

已知：a.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為9.7、3.2、6.4；

b．高溫煅燒時CuS發(fā)生的主要反應為CuS＋NaCl＋O2—→CuCl2＋Na2SO4(未配平)。

試回答下列問題：

①試劑F應選用________(填編號)。

A．Cl2  B．NaClO  C．HNO3  D．濃硫酸

理由是_______________________________________________________________。

②為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線(如圖)，“趁熱過濾”得到的固體是____________。

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