Question

如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并

觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

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(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象

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Ⅱ.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________

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(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________

(填寫序號(hào))。

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)反思

(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是________________________________________________________________________

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Ⅳ.問題討論

用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對(duì)此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因?yàn)镃u^2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯�成的紅棕色NO₂溶解于溶液中引起的。

(6)你認(rèn)為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：

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Answer 1

答案　(1)Cu＋4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體

(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸

(4)C

(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO₂排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

(6)②　往藍(lán)色溶液中通入NO₂，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色)

解析�、�.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。

Ⅱ.向試管中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅳ.由于硝酸均過量，銅的質(zhì)量相同，溶液的體積相同，所以銅無論是與稀硝酸反應(yīng)，還是與濃硝酸反應(yīng)，生成的Cu^2＋的濃度是相同的，看法①是不合理的，可通過向藍(lán)色溶液中通入NO₂看溶液是否變綠，或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生來證明。