在恒容的密閉容器中，可逆反應X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH>0，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．充入少量He使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，容器內(nèi)壓強減小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小


解析：本題考查了平衡移動、轉(zhuǎn)化率等，意在考查考生的分析能力及解決實際問題的能力。在恒容的密閉容器中，充入少量He，容器內(nèi)壓強增大，但反應物濃度和生成物濃度都沒有改變，平衡不移動，A項錯誤；升高溫度，平衡向正反應方向移動，X(s)有可能氣化，容器內(nèi)壓強不一定減小，B項錯誤；繼續(xù)加入少量固體X，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；繼續(xù)加入少量Y，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小，D項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是：（ ）

   A．該反應中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

   B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

   C．斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

   D．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下。

②1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。

請回答以下問題：

(1)將72 g 1－萘酚溶于100 mL無水乙醇中，加入5 mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是___________________________________________。

(2)反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是________________(填序號)。

A．③②④①　B．①②③④　C．②①③④

(3)實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是________________。

(4)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43 g，本實驗中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦被稱為“21世紀金屬”，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料。研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣(需定期更換石墨棒)，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是(　　)

A．甲裝置工作過程中OH－向Ag2O/Ag極移動，乙裝置工作過程中O2－向陰極移動

B．若電解金屬Ti效率為η，則制備1 mol Ti時消耗Al的物質(zhì)的量為(1－η) mol

C．乙裝置陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分數(shù)約為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1　K1＝a

(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH2＝－144 kJ·mol－1　K2＝b

(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH3＝－m kJ·mol－1　K3 ＝c

下列說法正確的是(　　)

A．m＝53　c2＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c2＝a/b

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科目：高中化學 來源： 題型：


某可逆反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

K

0.01

0.05

0.10

0.40

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進行，則能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A．混合氣體的密度保持不變

B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器內(nèi)溫度恒定

D．W的質(zhì)量分數(shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內(nèi)W的平均速率為________mol·L－1·min－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達到新平衡(此時X的濃度約為0.26 mol/L)，請在圖中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并

觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗

(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是______________________________

(填寫序號)。

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

Ⅲ.實驗反思

(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅳ.問題討論

用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：

①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。

②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氧氣中灼燒硫和鐵組成的化合物0.44 g，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成硫酸。這些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氫氧化鈉完全中和。則原化合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為(　　)

A．18%                                                        B．46%

C．53%                                                         D．36%

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