Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的： 。

（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量 g。

（6） 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為 色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對(duì)測(cè)量值有何影響 （ 填 “偏高、偏低或無影響” ）。

Answer 1

【答案】（1） 氯水（或雙氧水等合理氧化劑）；溶液由淺綠色變成血紅色。

（2） 將Fe2+全部氧化成Fe3+ 。

（3） Fe3+＋3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O= Fe（OH）3↓+ 3NH4+ ）

（4） 洗滌 ；冷卻

（5） 0.07a

（6） 250mL容量瓶； b ；紫（或紫紅）；偏低

【解析】

試題分析：（1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)Fe3+存在，可以加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+．檢驗(yàn)Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe2+，

（2）由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．步驟②加入過量H2O2的是將Fe2+氧化為Fe3+；

（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，試劑X可以是氫氧化鈉或氨水等，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ）；

（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

（5）最后氧化鐵為ag，氧化鐵含有鐵元素的質(zhì)量為×ag=0.7ag，故每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為=0.07ag；

（6）①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管，250mL容量瓶；

②稀硝酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，含有氧化Fe2+，高錳酸鉀可以氧化HCl為氯氣，故選硫酸酸化；

③高錳酸鉀為紫色，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，加入的最后一滴高錳酸鉀不反應(yīng)，溶液的顏色為紫色．若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，消耗高錳酸鉀的體積偏小，測(cè)量值偏低。