【題目】近年來,由于石油價格的不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成線路。
請回答下列問題:
(1)寫出反應類型:反應①______________,反應②__________________。
(2)寫出結構簡式:PVC________________,C______________________。
(3)寫出AD的化學方程式_______________________________。
(4)與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種(不包括環(huán)狀化合物),寫出其中一種的結構簡式_______________________________________。
【答案】(1)加成反應;加聚反應; (2) ;H2C=HC-CN;(3) (3)HC≡CH+CH3COOH
H2C=CH-OOCCH3;(4)4;CH2=CHCOOCH3。
【解析】
試題分析:(1)煤干餾的產(chǎn)物和氧化鈣在電爐的作用下,生成CaC2,CaC2和水反應生成乙炔,反應①乙炔和HCl發(fā)生加成反應,根據(jù)人造羊毛的結構簡式,此反應是加聚反應;(2)PVC是聚氯乙烯,則結構簡式為:,A和HCN發(fā)生加成反應,則C的結構簡式為:H2C=HC-CN;(3)根據(jù)人造羊毛的結構簡式,推出單體是CH2=CHCN、CH2=CHOOCCH3,乙炔和E反應生成CH2=CHOOCCH3,發(fā)生加成反應,根據(jù)原子守恒,則E為乙酸,其反應方程式為HC≡CH+CH3COOH
H2C=CH-OOCCH3;(4)能在堿性條件下水解,說明是酯,其結構簡式為CH2=CH-CH2OOCH、CH2=CHCOOCH3、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH,共有4種。
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【題目】A + B → X + Y + H2O(未配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當 A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時,該反應的離子方程式是
;
②當 A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時,寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移:_________________________________________。
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當 A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時,則A可能為______________,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。
(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應。過量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。
(4)若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應后,溶液中溶質(zhì)的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應為:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_______(填計算結果)。
(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為: 。
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水�?茖W家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為 。
Ⅱ.甲醇是一種重要的有機化工原料,可用于制取甲醚。一定溫度下,在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反應達到平衡時所需的時間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=
(6) 下列說法中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。(填字母)
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
C.混合氣體的密度不變
D.單位時間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時消耗2molCH3OH
(7)已知下面兩個反應(m、n均大于0):
反應①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-m kJ·mol-1
反應②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -n kJ·mol-1
則下列m與n的關系中,正確的是 (填字母)。
A.n﹥2m B.m﹥2 n C.2m﹥n D.m﹥3n
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量,實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1) 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。
(2) 步驟②加入過量H2O2的目的: 。
(3) 步驟③中反應的離子方程式: 。
(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5) 若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。
(6) 該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為 色。若滴定到終點時俯視滴定管刻度線,對測量值有何影響 ( 填 “偏高、偏低或無影響” )。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B.食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C.含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+
D.凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A.H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO23H++PO23-
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4
D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:H2PO2-4e-+2H2O =O2↑+4H+
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【題目】O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A.氧氣是氧化產(chǎn)物
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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【題目】為探究足量鋅與濃硫酸的反應,某研究小組進行如下實驗。取足量鋅與濃H2SO4充分反應,對于制得的氣體,有同學認為可能混有雜質(zhì)。
(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是:__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是: (用化學方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關分析,該化學小組的同學設計實驗,組裝了圖1裝置,對所制了的氣體進行探究.
①裝置C中加入的試劑是:__________;裝置D中加入的試劑是:__________.
②裝置F中加入的試劑是:__________;U型管G的作用為:______________.
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為:______________.
④證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于烷烴的敘述不正確的是( )
A.分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
B.烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應
C.正戊烷的熔沸點比乙烷的高
D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化
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