Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，4.48 L N₂和O₂的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4N_A
• B、1mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為7N_A
• C、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
B．1mol乙醇分子中含有5mol碳?xì)滏I、1mol碳碳鍵、1mol碳氧鍵和1mol氧氫鍵，總共含有8mol共價鍵；
C．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮．

解答： 解：A．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L混合氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1mol乙醇分子中含有8mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為8N_A，故B錯誤；
C．7.8g硫化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者完全反應(yīng)生成了1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，分子總數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡．