【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請按要求完成下列題目。

（1）對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

（2）在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④該反應(yīng)中CuO作為氧化劑參與反應(yīng)

（3） 配平反應(yīng)：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化產(chǎn)物為________，還原劑為________，氧化劑為______。

【答案】NH3 NO、H2O O2 ②④ 2 1 3 2 S H2S SO2

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移守恒配平氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的類型和性質(zhì)分析反應(yīng)類型。

(1)對反應(yīng)NH3+O2NO+H2O該反應(yīng)中，氨氣中氮元素化合價(jià)升高，失電子，所以氨氣是還原劑，氧氣得電子是氧化劑，被還原，H2O是還原產(chǎn)物，一氧化氮是氧化產(chǎn)物；故答案為：NH3；NO、H2O； O2；

(2)反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，

①反應(yīng)物中無單質(zhì)參加，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②氨氣是還原劑，反應(yīng)中NH3被氧化為N2，，故正確；

③金屬銅是還原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；

④CuO中Cu元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故正確，故答案為：②；④；

（3） 反應(yīng)中H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，作還原劑，SO2中S元素由+4降低為0，作氧化劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目守恒配平反應(yīng)得：2H2S+SO2=3S+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物為S，還原劑為H2S，氧化劑為SO2，故答案為：2 ；1； 3； 2； S； H2S；SO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________（填裝置序號，2分）。

（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其涉及的化學(xué)方程式：__________、______；

（3）與實(shí)驗(yàn)III對比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是________________（填選項(xiàng)序號）。

A. IV比III復(fù)雜 B. IV比III安全

C. IV比III操作簡便 D. IV可以做到用同一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而III不行

（4）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____（填化學(xué)式）。

（5）將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__。（填下列選項(xiàng)）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是 (　 　)

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑

B. 反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

C. 反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑

D. 反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10－5，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為(　　)（lg3=0.48）

A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)，題中設(shè)計(jì)的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。

（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為：____。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)則鹽酸的濃度為：____。

（3）如鹽酸過量，生成CO2的體積為：____。

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量要計(jì)算生成的CO2的體積，還需知道：____。

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是：____。

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