Question

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實驗，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的的是______________（填裝置序號，2分）。

（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其涉及的化學方程式：__________、______；

（3）與實驗III對比，實驗IV的優(yōu)點是________________（填選項序號）。

A. IV比III復雜 B. IV比III安全

C. IV比III操作簡便 D. IV可以做到用同一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行

（4）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____（填化學式）。

（5）將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是__。（填下列選項）

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】II 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O D NaHCO3 C

【解析】

(1)通過與等濃度的鹽酸來比較兩者與酸反應的速率快慢；

(4)NaHCO3受熱易分解，如果能在遠離火源溫度較低的環(huán)境中分解，，而Na2CO3在靠近熱源溫度較高的環(huán)境中仍不分解，更能比較其熱穩(wěn)定的差異；

(5)NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入鹽酸，H＋先和OH－反應，再和CO32－反應，但是CO32－與H＋反應先生成HCO3－，HCO3－與H＋反應生成CO2和H2O。

(1)通過實驗比較Na2CO3和NaHCO3，與酸反應速率的快慢；實驗中需要保持酸的濃度相同，且通過比較氣球變大的快慢，比較速率，Ⅱ能達到實驗目的；

(2)圖Ⅲ、Ⅳ均與NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性有關，NaHCO3受熱易分解，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

(3)相比較實驗Ⅲ，實驗Ⅳ只要進行一次，就能實現(xiàn)實驗目的，而實驗Ⅲ需要操作2次；因此D合理；

(4)NaHCO3受熱易分解，如果能在遠離熱源溫度較低的環(huán)境中分解，，而Na2CO3在靠近熱源溫度較高的環(huán)境中仍不分解，更能比較其熱穩(wěn)定的差異；試管B遠離熱源，最好裝入NaHCO3固體；

(5) NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入鹽酸，H＋先和OH－反應，再和CO32－反應；先后發(fā)生的反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有最后一個反應，有氣體生成。

0.4gNaOH，其物質的量為0.01mol，消耗的HCl的物質的量為0.1mol，體積為；1.06 g Na2CO3，其物質的量為0.01mol，CO32－與H＋反應先生成HCO3－，消耗的HCl的物質的量為0.01mol，體積為；HCO3－與H＋反應生成CO2和H2O，消耗的HCl的物質的量為0.01mol，體積為，同時生成0.01molCO2；只有最后一個反應，有氣體生成，因此開始消耗了0.2L鹽酸溶液，沒有氣體生成，隨后消耗0.1L鹽酸溶液，生成0.01molCO2，圖像C符合。