Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷，形成閉合回路
• B、為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護(hù)法
• C、精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO₄是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變
• D、電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件以及鹽橋的作用來回答；
B、在原電池中，負(fù)極上的金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)；
C、根據(jù)電解精煉銅的原理以及電解池的工作原理來回答；
D、電鍍是特殊的電解，根據(jù)陽極上金屬的失電子順序以及陰極上得電子情況來回答．

解答： 解：A、原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷，形成閉合回路，故A正確；
B、在輪船外殼焊上金屬鋅，可以保護(hù)金屬鋅，這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C、精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，金屬鋅、鐵先于銅失電子，純銅做陰極，CuSO₄是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、電鍍過程中，陽極上金屬失電子，陰極上是相同的金屬陽離子得電子，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：陽極是活潑金屬時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．