短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A、以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C、W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，采用的是斷代法，則X為C元素；
工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，因此Y可能是氧氣或氮氣；又因為Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，且短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半徑最小，所以W是H元素，
根據(jù)分析可知：W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素．
解答： 解：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，采用的是斷代法，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，因此Y可能是氧氣或氮氣；又因為Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，且短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半徑最小，所以W是H元素，
A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以四種元素的原子半徑大小為：H＜O＜C＜S，即：W＜Y＜X＜Z，故A錯誤；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為：1+4+8+8=21，故B錯誤；
C．W為H元素、Y為O元素，W與Y可形成化合物H2O2中，既含極性共價鍵H-O鍵，又含非極性共價鍵O-O鍵，故C正確；
D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C元素與H元素可以形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，可以高于氧元素與氫元素形成的化合物的沸點，D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期表的關(guān)系，易錯點為D，需要明確碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強于Y的非金屬性
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
．
（2）X的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)目為
 
個，寫出W的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、在0．lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）增大，c（SO32-）減小
C、0．lmoI．L-lNH4Cl溶液與0.05moI．L-l NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D、a mol/L HCN溶液與6 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c （Na+）＞c （CN-），則a一定小于6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是
 
；Y元素的名稱是
 
；Z元素的名稱是
 
．
（2）XZ3化合物的電子式是
 
．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
有+1、+2兩種常見化合價		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的電子排布式
 
．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
 
（填“高”或“低”），其是
 
．
（3）D的最高價氧化物的電子式：
 
．高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
 
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
．
（5）分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“
?”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是
 
（填寫序號）；
在②的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（6）已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（→表示共用電子對由N原子單方面提供）． 請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的鈉分別投入等體積等濃度鹽酸、硫酸，H3PO4溶液中，鈉完全溶解后生成氫氣質(zhì)量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
 選項 目的 操作
 A 配置100ml1.0mol/CuSO4溶液 將25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸餾水是
 B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
 C 檢驗溶液中是否存在Fe3+ 去少量溶液滴加硫氰化鉀溶液
 D 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3 去混合物加入適量氫氧化鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷，形成閉合回路
B、為防止輪船發(fā)生腐蝕，往往在輪船外殼焊上金屬鋅，這是犧牲陰極的陽極保護法
C、精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4是電解質(zhì)溶液，電解前后溶液濃度不變
D、電鍍是特殊的電解，電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
②使PH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-．
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑤D、②④

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